对于气体来说,粒子间距离是粒子本身大小的10倍,所以自身大小忽略,也就是说决定气体的体积只由粒子数目和间距有关.
上题中指明分子数目相同,
而粒子的间距又与外界条件(温度,压强)有关,所以当同温同压时间距也是定值,所以同温同压下的两种气体,只要他们的分子数相同,所占体积也一定相同
同温同压下的两种气体,只要他们的分子数相同,所占体积也一定相同吗...
而粒子的间距又与外界条件(温度,压强)有关,所以当同温同压时间距也是定值,所以同温同压下的两种气体,只要他们的分子数相同,所占体积也一定相同
同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比吗,为什么
根据理想气体的定义，在同温同压下两种气体，只要他们分子数相同，所占体积也一定相同
同温同压下两种气体只要分子数相同,所占体积相同,质量也相同吗?
根据克拉贝隆方程PV=nRT可知P压强相同，T温度相同，又R为常数，所以分子数n相同，体积也相同。质量不一定相同
同温同压下两种气体只要分子数相同,所占体积相同,质量也相同吗?
分子数相同，即气体物质的量相同。根据理想气体状态方程PV=nRT，同温同压即T、P相同，物质的量n相同，R为常数，所以体积V相同。n=m\/M，即物质的量等于质量除以摩尔质量，如果这两种气体恰好摩尔质量相同，则它们的质量相同，否则质量不同。
“同温同压下的两种气体,只要所含微粒数相同,则所占体积一定相同”这句...
气体的体积只与温度、压力直接相关，不论所含微粒数或分子数目。同温同压下的两种气体体积一定相同。也不论原子数目。
...气体的体积一定是22.4LB.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相_百...
A、气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用22.4L\/mol，但在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L\/mol，所以1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；B、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子式相同，则物质的量相同，所以气体体积相同，故B正确；C、在标准状况下，体积...
相同温度和气压下两种气体所占的体积不同原因是
V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。对于你的问题，温度和气压相同，R为常数，体积不同，则气体物质的量不同 ...
谁能总结一下同温同压下,气体的。。相等(体积之比) 同温同体积下...
同温同体积下，如果两种气体的物质的量相等，那么这两种气体的压强也相等；同温同压下，两种气体的物质的量之比=两种气体的体积之比。⒉常温也叫一般温度或者室温，一般定义为25℃（用热力学温度表示，是298K）。常压是指一个标准大气压（也就是101KPa）。而标准状况是指温度为0℃（也就是273K），...
同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等...错在哪?
就是说:同温同压下相同体积的两种任意气体,它们的物质的量一定相等.换成其他的就不对了~具体原因:不同气体在一定的温度和压强下,分子间的距离可以看作是相等的,所以在一定的温度和压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化,每摩尔任何气体的体积在同温同压下都是一样的,就可以得出上述结论...
...在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子_百 ...
1.气体分子间距离很大，一部分气体的体积与这种分子是什么、有多大，已经没有什么关系了。2.作为相同温度、相同压强、相同体积的气体：不同气体，分子的质量不同，但分子的速度也不同，可以达到平均动能相同，也就是温度相同；同理，也可以达到对容器壁的撞击效果相同，也就是压强相同。
