注意符号！！气体，沉淀，可逆等还有该省的要省！！！
看看课本吧，里面讲得很清楚
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/39155267.html?fr=qrl
本回答被网友采纳高中化学离子共存知识点总结
1. 弱碱阳离子在酸性较强溶液中存在困难，如Fe3+、Al3+、Zn2+等与OH-不能共存。2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CH3COO-、F-、CO32-等与H+不能共存。3. 弱酸酸式阴离子在酸性或碱性溶液中均不宜共存，它们与H+生成弱酸分子或与OH-生成正盐和水，如HSO3-、HCO3-等。4. 阴阳离子生成...
高中化学中离子共存问题?总结
离子共存问题的核心是能反应的不共存，不反应的才能共存。分析方法主要有两类:1、按反应本质来看，主要有三大类不共存:(1)因复分解反应而不共存，其中有三小类:生成难溶物而沉淀(如Ba2+与SO4 2-、CO3 2-、SO3 2-等离子均不能共存);生成易挥发物而产生气体(如H+与CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS...
具体说明离子共存问题
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以...
高中化学中,有关离子不能共存的问题,有谁帮忙总结一下,谢谢
3. 因发生双水解反应而不能大量共存： Al3+：CO32-﹑HCO3-﹑S2-﹑HS-﹑AlO2-。 Fe3+：CO32-﹑HCO3-﹑AlO2-。 NH4+：SiO32-﹑AlO2-。4. 因发生络合反应而不能大量共存：Fe3+ ：SCN- (以上内容记在<名师金典>目录下第2页背诵)关于离子共存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存...
化学离子共存问题,尽可能列举
2。因与其它离子结合生成沉淀而不能共存 例如二价铜离子、钙离子等 3。因发生双水解反应而不能共存 二价硫离子是弱酸根，因发生双水解反应，不能与弱碱的阳离子共存，如Al离子 4。因生成弱酸而不而不能共存 二价硫离子是弱酸根，因而不能与H+大量共存。希望对你有帮助哦，还望采纳~~~...
化学离子共存口诀解释下?
离子共存相关知识总结如下：离子共存之一 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量...
高中离子共存问题
有以下些情况不能共存：1、在强酸性溶液中不能存在大量的氢氧根。2、强碱性溶液中不能大量存在弱碱金属离子。3、能形成络离子的也不能共存。4、生成难溶物或微溶物的不能大量共存。5、生成气体或挥发性物质的不能大量共存。6、生成难电离的物质的不能大量共存。7、发生氧化还原反应的不能大量共存。8...
帮忙总结一下高中化学离子共存问题吧谢谢详细一点
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 ...
高考化学离子共存问题知识点总结,必须掌握!
高中化学离子共存问题知识点总结 一、复分解反应 1.产生气体：H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存。2.产生沉淀：SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+；CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+；S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+；OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、...
有谁能详细地解释一下离子共存问题?
简单地说，就是生成水的离子不共存，生成气体的离子不共存，生成沉淀的离子不共存，简单记忆为“汽水里没有沉淀”，具体生成沉淀的物质查阅“酸碱盐溶解性表”，这里不再赘述，值得注意的是，H+和（CO3）2-结合虽然生成碳酸，但是碳酸不稳定，所以将其看做生成了水和二氧化碳气体。另外，如果题目中说“...
