11.2克铁与200克稀盐酸恰好完全反应,求(1)稀盐酸的溶质质量分数?(2...
(1)稀盐酸的溶质质量分数是 11.2g \/ 56g\/mol 36.5 2 \/ 200g 100 = 7.3 生成氢气的质量是 11.2g \/ 56g\/mol 2g\/mol = 0.4g (2)反应后所得的溶质的质量分数是 11.2g \/ 56g\/mol 126.751g\/mol \/ (11.2g + 200g - 0.4g)100 = 12.026 注：56g\/mol、2g\/mol、126.751g...
11.2克铁粉与200克稀盐酸刚好完全反
11.2g x y z 56\/11.2g=73\/x=127\/y=2\/z x=14.6g y=25.4g z=0.4g 所以 1.氢气的质量0.4g 2.稀盐酸的溶质质量分数7.3 3.反应后溶液中溶质的质量25.4g 4.溶液的溶质质量分数=25.4\/(11.2+200-0.4)=12
11.2g铁(反应后为 2价)与100g稀盐酸恰好完全反应。求: (1).生成氢气...
铁盒盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式如下：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 标况下1mol气体体积是22.4升。11.2÷56×22.4=4.48 生成氢气的体积是4.48升。
三某盐酸溶液200g与11.2g铁恰好完全反应,求可生成氢气多少克?(H:1...
56:2=11.2g:x 所以 x=0.4g
11.2克铁数与200克稀硫酸恰好完全反应求产生氢气的质量?所用硫酸溶液...
2 152 11.2g x y z 所以56\/11.2g=98\/x=2\/y=152\/z 解得x=19.6g，y=0.4g，z=30.4g 所以生成的氢气的质量为0.4g，硫酸的质量分数是19.6g\/200g=9.8 反应之后，溶液中溶质的质量分数为30.4g÷（11.2g+200g-0.4g）=14.4 ...
将11.2克铁粉加入到100稀盐酸中,恰好完全反应,求稀盐酸溶液的质量分数...
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 73 127 11.2g x y x=14.6克， y=25.4，稀盐酸中溶质质量分数为14.6克\/100克＝14.6 反应后溶液总质量是：25.4+100-14.6=110.8g，溶质的质量是25.4g，所以溶液中溶质的质量分数为：25.4克\/110.8*100%=22.9 ...
11.2克铁与足量稀盐酸完全反应铁完全溶解生成氯化亚铁的质量为...
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56 127 11.2 X X=25.4g
将11.2克的铁放入100克稀硫酸中恰好完全反正,可生成氢气多少克?参加反 ...
设反应硫酸质量为X。生成氢气质量为Y Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 98 2 11.2克 X Y X=19.6克 Y＝0.4克 硫酸溶液中溶质质量分数为19.6克\/100克＝19.6
11.2克铁粉与100克稀盐酸反应后所得溶液中溶质的质量分数 要求详细解答...
你好！ 此题只有在Fe和稀HCl完全反应时才能计算！ 步骤如下： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 117 2 11.2g xg yg ∴有x=23.4， y=0.4， 反应后溶液总质量是：11.2+100-0.4=110.8g， 溶质的质量是23.4g， 所以溶液中溶质的质量分数为： 23.4÷110.8*100%=21.1% 谢谢采纳！记得采纳啊 ...
11.2克铁粉和189.2克稀盐酸恰好完全反应成200克一定溶质质量分数的不饱...
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 56 73 127 2 11.2g x y z 56\/11.2g=73\/x=127\/y=2\/z x=14.6g y=25.4g z=0.4g 所以 1.氢气的质量0.4g 2.稀盐酸的溶质质量分数7.3 3.反应后溶液中溶质的质量25.4g 4.溶液的溶质质量分数=25.4\/(11.2+200-0.4)=12 ...
