常温下某溶液中水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是（ ）A．该溶液一定呈酸性B．
常温下某溶液中水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是（ ）A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液中一定有C（OH-）=0.1mol/LD．该溶液的pH值为1或13
该溶液可能为酸性或者碱性溶液，故A、B错误；
若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为：1×10-13 mol/L，溶液的pH=1；若为碱性溶液，则溶液中氢离子是水电离的，溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L，溶液的pH为13，故C错误，D正确；
故选D．
常温下某溶液中水电离出的c(H+)=1×10-13 mol\/L,则下列说法中正确的是...
水电离出的c（H+）=1×10-13 mol\/L＜1×10-7mol\/L，说明抑制了水的电离，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，故A、B错误；若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，溶液中氢离子浓度为0.1mol\/L，氢氧根离子浓度为：1×10-13 mol\/L，溶液的pH=1；若为碱性溶液，则溶液中氢离子是水电离的，...
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol\/L,该溶液可能是( )
解题思路：常温下，某溶液中由水电离出的c（H +） 水=1.0×10 -13 mol\/L＜10 -7mol\/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离；溶液中的溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能够抑制水电离，注意强碱弱酸盐混合强酸弱碱盐能够促进水的电离，据此分析判断．由水电离出的c（H+）水=1.0×10-13 mol...
...常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol\/L,该溶液可能是_百度...
此时溶液中c（<OH>-）总 = 1.0×10^（-1） mol\/L 可能的选项为 ⑥、⑧（强碱弱酸盐溶液pH值一般不可能超过10）（2）当c（<OH>-）总 = c（<H3O>+）H2O电离出 时，溶液显强酸性，此时溶液中c（<H3O>+）总 = 1.0×10^（-1） mol\/L 可能的选项为 ①、③、④（强酸弱碱盐溶液pH...
常温下,某浓度水溶液水电离出的c(OH-)=10^-13mol\/L,对该溶液叙述正确的...
问题。具体如下：根据常温下水的离子积为10^-14，所以，可以判断出有谁电离出来的 氢离子 与 氢氧根离子 的 物质的量浓度 均为10^-7mol\/L。所以再看题中给出的数据可知：在该溶液中水电离出来的氢氧根离子为c(OH-)=10^-13mol\/L，实际上应该电离出10^-7mol\/L，但是现在电离出来的氢氧根离子...
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol?L-1,该溶液可能是( )A...
由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，说明水的电离被抑制，A．氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，故A错误；B．二氧化硫水溶液，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?SO32-+H+，溶液呈酸性，抑制水的电离，故B正确；C．硝酸钠水溶液对水的电离...
25℃时,某溶液中由水电离产生的C(H + )和C(OH - )的乘积为1×10 -20...
由题意可知由水电离的C（H + ）=C（OH - ）=1×10 -10 mol\/L<1×10 -7 mol\/L，说明水的电离受抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液当是酸溶液时，溶液中的OH - 全部来自于水的电离，溶液中的C（H + ）=1×10 -4 mol\/L，pH=4当是碱溶液时，溶液中的H + 全部来自于水的电离，溶...
25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-amol\/L,下列说法正...
L-1，该物质促进水电离，故A错误；B．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol?L-1，水的电离被抑制，该物质可能是酸或碱，故B错误；C．如果a＜7，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；D．如果a＞7，则抑制水电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的PH值为a或...
...某溶液由水电离出来的c(H+)=1.0×10^-13 mol\/L 该溶液可能是∶_百...
选AD 常温下，因为由水电离出来的c（H+）=1.0×10^-13 mol\/L 由Kw=c(H+)*c(oH-)=1.0×10^-13 mol\/L 所以c(OH-)=0.1mol\/L，或c(H+)=0.1mol\/L 所以溶液可能是酸或碱 二氧化硫 溶于水生成 亚硫酸 ，O(∩_∩)O，希望对你有帮助 ...
...H + ]=1×10 -5 mol\/L,则下列叙述正确的是( ) A.PH值为5 B._百度...
A、常温下某溶液中由水电离产生的[H + ]=1×10 -5 mol\/L，可能是水解显酸性的盐，溶液PH=5，故A正确；B、酸溶液抑制水的电离，所以一定不是酸溶液，故B错误；C、强酸的酸式盐抑制水的电离，所以不可能是强酸的酸式盐溶液，故C错误；D、溶液中水电离出的氢离子浓度增大，说明水的电离被促进，...
常温下某溶液中,由水电离出的[H+]为1×10-12mol\/L,该溶液中一定能大量共...
A．无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．酸性条件下，S2-、CO32-不能大量共存，故B错误；C．碱性条件下，Fe2+、Mg2+不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下SO32-不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故D错误．故选A．
