同一反应,加入多余浓度,则平衡浓度改变吗

Question

一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡。
组别
物质　　
甲
乙
丙
I2(g)
1 mol
2 mol
1 mol
H2
1 mol
1 mol
2 mol
下列判断不正确的是(　　)
A．反应速率：乙>甲 B．反应速率：乙>丙
C．I2的转化率：丙>甲 D．HI的平衡浓度：乙>甲
如题中，碘与氢气的反应物质的量比为1:1，在恒温恒容下的等效平衡也是成比例的，那么乙中比甲的碘多1mol，浓度大了影响速率，但生产的仍为2mol的HI，但为何HI的平衡浓度乙>甲。还有为何I2的转化率：丙>甲
答案是B，，，甲，，，， 乙，，，， 丙
，，，，I2(g)1 mol ，， 2 mol ，， 1 mol
，，，，H2 1 mol ，， 1 mol ，， 2 mol

Answer 1

判断不正确的是（B）。
当反应温度和其它条件不变时，对于可逆反应来说，其平衡常数不变。
平衡常数=HI的平衡浓度/（H2的平衡浓度×I2的平衡浓度）
反应物过量，促使平衡向正方向（生成HI）移动，所以乙、丙两种情况下，HI的平衡浓度均比甲高。在丙种情况下，氢过量，促进了碘的转化率提高。
具体可参考影响化学平衡移动的因素。

Answer 2

怎么竖着写的呀

追问

，，，甲，，，， 乙，，，， 丙
I2(g)1 mol ，， 2 mol ，， 1 mol
H2 1 mol ，， 1 mol ，， 2 mol

追答

我觉得 如果乙中碘也是1mol那么甲乙完全相同 但是这相当于乙中本身有1mol，又加入了1mol，平衡正向移动，那么碘化氢的浓度就大于甲了