当可逆反应CO H2O（g）=CO2 H2达到平衡后

Answer 1

在可逆化学反应 CO + H2O(g) = CO2 + H2 达到平衡状态时，影响CO2体积分数的因素众多。首先，通过调整温度或降低产物H2O的浓度，可以促使平衡向生成物CO2和H2的方向移动，从而导致CO2的体积分数增加。

若同时等量减少反应物CO和H2的浓度，虽然CO2的体积分数会增大，但反应的平衡状态并不会因此改变。

增加CO2的浓度，必然会促使反应向左移动，使CO2的体积分数增加，但平衡点的移动方向主要取决于反应系统的总能量变化。如果总能量变化导致系统从初始状态向最终状态过渡，那么平衡会向左移动。

总结而言，在CO和H2O反应生成CO2和H2的平衡系统中，平衡移动的方向取决于系统中反应物和产物浓度的改变，以及环境条件如温度的调整。平衡可能向左移动，也可能向右移动，甚至可能保持不变。具体移动方向需根据反应物和产物浓度的变化以及系统内部能量的平衡状态来判断。