1．有机化合物碳原子的成键特征
⑴碳原子最外层电子数为4，可以形成四个共价键。
⑵碳原子间彼此连接方式较多，可以形成长链（或环），且碳与碳原子间可形成单
键、双键或三键。
⒉几个重要的概念
⑴结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
⑵化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。
⑶具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
⒊几种重要的有机化学反应类型
⑴氧化反应：①燃烧 ②被KMnO4酸性溶液氧化 ③醇催化氧化等反应。
⑵取代反应：①甲烷与卤素 ②苯与液溴 ③苯的硝化等反应。
⑶加成反应：①乙烯与卤素、卤化氢、水或氢气的反应 ②苯与氢气等反应。
⑷酯化反应（也属于取代反应）：乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和水的反应。
二、甲烷
1．甲烷（CH4）的分子具有正四面体结构。
2．甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水；是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道
气的主要成分。
3．甲烷的主要化学性质
⑴氧化反应 ： CH4+2O2→点燃CO2+2H2O
⑵取代反应： CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl
4．烷烃（1）烷烃物理性质（ 递变性）；（2）烷烃的化学性质（相似性）
三、乙烯
1．乙烯（C2H4）分子具有平面结构，结构简式为CH2=CH2,官能团是碳碳双键。
2．乙烯是一种重要的基本化工原料，也是一种植物生长调节剂。
3．乙烯的主要化学性质
⑴氧化反应 ： ①燃烧 CH2==CH2+3O2→点燃2CO2+2H2O；
②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯被高锰酸钾氧化。
⑵乙烯能与Br2、Cl2、H2、HCl、H2O 等发生加成反应，如CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色）。
四、苯
1．苯（C6H6）的结构简式为 ，苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和双键之间的一种特殊的键。
2．苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小；是一种重要的基
本化工原料。
3．苯的主要化学性质
⑴氧化反应：①燃烧2C6H6 + 15O2→点燃 12CO2 + 6H2O；②苯不能被酸性高锰酸钾溶液
氧化。
⑵取代反应：C6H6 + Br2 →(F e B r3)C6H5Br+ HBr
C6H6+ HO－NO2→(浓硫酸△)C6H5NO2 + H2O
⑶加成反应 ：C6H6 + 3H2 →(催化剂)C6H12
五、乙醇
1．乙醇（C2H6O ）的结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH，官能团是羟基(—OH)。
2．乙醇是无色有特殊香味的液体，与水互溶，密度比水小，易挥发。
3．乙醇的主要化学性质
⑴与Na 反应：2CH3CH2OH+2Na→ 2CH3CH2ONa+H2↑
⑵氧化反应：①燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 →点燃 2CO2+3H2O
②催化氧化 ：2CH3CH2OH+O2→催化剂△ 2CH3CHO+2H2O
六、乙酸
1．乙酸（C2H4O2 ）的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(—COOH)。
2．乙酸是无色有强烈刺激气味的液体，易溶于水；纯净的乙酸又称为冰醋酸，食
醋的主要成分是乙酸。
3．乙酸的主要化学性质
⑴乙酸具有酸的通性，是一种弱酸，其酸性比碳酸强。
⑵酯化反应 ：CH3COOH+CH3CH2OH →(浓硫酸△)CH3COOCH2CH3+H2O
七、基本营养物质
1．糖类
⑴单糖：葡萄糖C6H12O6，不水解，能发生银镜反应，与氢氧化铜产生砖红色沉
淀。
⑵双糖：蔗糖C12H22O11，能水解生成葡萄糖和果糖。
⑶多糖：淀粉和纤维素（C6H10O5）n，能水解，最终水解产物相同，都是葡萄糖。
2．油脂：能水解，生成高级脂肪酸和甘油。在碱性条件下的水解反应，叫做皂化
反应。
3．蛋白质：遇浓硝酸变黄，水解的最终产物是氨基酸。
一、金属矿物的开发利用
⒈金属的冶炼原理：使化合态的金属元素得电子，还原为游离态的金属。
⒉冶炼金属常用的方法
⑴热分解法：适用于不活泼金属，如：Hg、Ag 等。
2HgO →2Hg+O2↑
4Ag2O →4Ag+O2↑
⑵热还原法：适用 于大多数金属的冶炼，常用的还原剂有C、CO、H2、Al 等。
Fe2O3+3CO高温 →2Fe+3CO2
Fe2O3+2AL →2Fe+Al2O3
⑶电解法；适用于冶炼K、Ca、Na、Mg、Al 等强还原性金属。
2Al2O3 →电解4Al+3O2↑
2NaCl →电解2Na+Cl2↑
MgCl2 →电解Mg+Cl2↑
二、海水资源的开发利用
海水资源的利用是指海水水资源的利用和海水化学资源的利用两部分。
⒈海水淡化：（1）蒸馏法 （2）电渗析法 （3）离子交换法等。
⒉海水制盐： 利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、化石燃料综合利用
⒈煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主。通过煤
的干馏（将煤隔绝空气加强热使之分解）、煤的气化和液化可获得洁净的燃料和多种化
工原料。
⒉石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。通过石油分馏可获得汽油、煤油、柴
油等轻质油；通过催化裂化可提高汽油的产量；通过裂化和裂解可得到乙烯、丙烯、
甲烷等化工原料。
⒊以煤、石油和天然气为原料生成合成材料：
n CH2==CH2 →催化剂［— CH2—CH2 ］— n (聚合反应)
四、环境保护与绿色化学
1、环境污染
2、绿色化学理念本回答被提问者和网友采纳
高一化学必修二的三四章知识点整理
(4)离子方程式正误判断(六看)一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应...
化学必修二第三章重点知识总结
2、分子结构 ：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体 3、化学性质 ：①氧化反应：甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物 ：结构相似，在分子组成上相差一个...
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(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学...
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1、Al(OH)3的物理性质:Al(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀,是典型的两性氢氧化物,能凝聚水中的悬浮物,又有吸附色素的性能。 2、Al(OH)3的两性: H++AlO2_ +H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 酸式电离 碱式电离 当与强酸反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 当与强碱溶液作用:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3、...
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(化学)新课标人教必修2高一化学知识点总结集第一章 物质结构 元素周期律1、Li与O2反应(点燃) P6Na与O2反应(点燃) P6Na与H2O反应: P6K与H2O反应: P62、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 、 P8 3、卤素单质间的置换反应:(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:① ② P9(2)溴水与...
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第三章复习纲要(要求自己填写空白处)(一)甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构 CH4 正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象:反应的化学方程式:2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应,甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。有机化...
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第四章 烃 烷烃CnH2n+2 饱和链烃 烃 烯烃 CnH2n(n≥2) 存在C=C 炔烃CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C 芳香烃:苯的同系物CnH2n-6(n≥6) (1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间,形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象 (2) 有机物:多数含碳的化...
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第三节化学反应的速率和限度；第三章有机化合物：第一节最简单的有机化合物，甲烷、第二节来自石油和煤的两种基本化工原料、第三节生活中两种常见的有机物、第四节基本营养物质；第四章化学与自然资源的开发利用：第一节开发利用金属矿物和海水资源、第二节资源综合利用、环境保护。
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高中化学必修二知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的...
求高中化学人教版必修二的重点难点总结
不知道你是哪个地区的。第一章和第四章都是比较基础和识记性的东西，重点是第二章反应速率和反应平衡以及第三章有机化学基础。其中第二章的内容会在选修四化学反应原理中展开，第三章则会在选修五有机化学基础中展开。第二章的话，化学反应速率不难，反应平衡你就抓住勒夏特列原理即可。第三章，...
