已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）

Question

A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

减小压强没有问题，升高温度是为什么？？△H>0是什么意思？？哪里看出这个反应吸热了？？

Answer 1

选A。△H>0，反应为吸热反应；△H<0，反应是放热反应。
△H>0说明正反应是吸热反应，升温可以向正方向进行。
正反应是体积增大的反应，所以减小压强可以向正方向进行。
所以选A。

Answer 2

△H是化学反应的焓变。△H大于0,是一个吸热过程,吸收的能量大于释放的能量 ，△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量 。△H>0,反应即为吸热反应，△H<0,反应放热。此处△H>0，升温，反应正向移动。

Answer 3

△H>0是吸热反应，反之，△H<0则为放热反应。升温平衡向吸热反应方向移动。