一道高中化学题目 关于计算质量分数等
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为________。
（2）所得溶液中Cl-的物质的量为_________mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=_________。
NaOH的物质的量=0.1L * 3.00mol/L = 0.3mol
NaOH的质量= 0.3mol * 40g/mol=12g
NaOH溶液的质量=1.12g/ml * 100ml =112g
所以原NaOH溶液的质量分数=12g/112g=10.7%
2、有NaClO说明氯气比较多。
恰好完全反应的化学方程式为：
（1）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
（2）HCl + NaOH = NaCl + H2O
由方程式可以看出：阳离子只有Na+离子，而NaClO的物质的量为0.05mol，所以剩余的Na都在NaCl里面，所以NaCl的物质的量=0.3mol-0.05mol=0.25mol，这也就是Cl-的物质的量。
3、测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明上述反应（1）中生成了0.05mol的NaClO，那么发生反应的Cl2就有0.05mol，这也是混合物中剩余的氯气。
（1）反应同时消耗了0.05*2=0.1mol的NaOH，所以参与到（2）反应的NaOH就还有0.3mol-0.1mol=0.2mol，由方程式可以看出：参加反应的HCl就有0.2mol，由H2 + Cl2 =2HCl知，每生成0.2mol的HCl就消耗了0.1mol的H2和0.1mol的Cl2。
综上：氢气一共有0.1mol，Cl2一共有0.1mol+0.05mol=0.15mol，所以
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.1mol=3:2。
一道高中化学题目 关于计算质量分数等
所以原NaOH溶液的质量分数=12g\/112g=10.7 2、有NaClO说明氯气比较多。恰好完全反应的化学方程式为：（1）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2）HCl + NaOH = NaCl + H2O 由方程式可以看出：阳离子只有Na+离子，而NaClO的物质的量为0.05mol，所以...
高中化学计算:质量分数
X+Y=b 联立方程解得：x=a-64b y=65b--a 所以则粗铜含锌的质量分数是Y\/b=(65b-a)\/b
高中化学质量分数计算,求详细解答过程
2 5 0.10mol\/L*2*10^-2L X*2.5*10^-2L X=0.2mol\/L 则250mL亚硫酸钠溶液中含硫酸钠的物质的量=0.2mol\/L*0.25L=0.05mol 样品中Na2SO3的质量=nM=0.05mol*126g\/mol=6.3g 样品中Na2SO3的质量分数=6.3g\/10g*100%=63.0 希望我的回答能对你的学习有帮助！
高中化学计算问题
这是由浓溶液配稀溶液的题目。依据稀释前后溶质的质量不变。溶液的质量：m(98％浓硫酸)＝500ml×1.2g\/ml＝600g 溶质的质量：m(H2SO4)＝500ml×3mol\/×98g\/mol＝147g 需要质量分数为98％的硫酸的体积：147g÷98％÷1.84g\/ml＝81.5ml 又根据稀释前后溶液的质量不变。加入水的质量是：150g...
高一化学 关于质量分数的问题
所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 6、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算 解这类问题时要注意： ①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写...
...他不含铁的杂质24%。计算这种矿 石中铁的质量分数
而在这种磁铁矿中含四氧化三铁的质量分数为76%，所以铁元素在这种铁矿石中的质量分数为72.4%×76%=55.02%。该厂日消耗这种 磁铁矿石100 t，一年就要消耗 100×360=36000t，则产铁的量就应该为 36000×55.02%=19807.2t，但是题目问的是含铁96%的生铁的质量，那么，再用19807.2÷96%=20632...
一道高中化学题,坐等化学帝!!
加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠与二氧化碳和水 减少的bg是水和二氧化碳 利用差量法 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 168 44+16=62 x=168b\/62 b 碳酸钠的质量是a-84b\/31 质量分数在除以a即可
高中化学:密度不同的氨水溶液等体积混合,质量分数怎么求?
稀氨水稀到极限就是水了，25%的氨水与等体积水混合，由于水的质量比25%氨水质量大，混合后氨水质量分数一定小于12.5%（25%氨水与等质量水混合后质量分数为12.5%），由此推得两种不同浓度的氨水等体积混合后质量分数小于二者和的一半。稍微麻烦的法是假设各取1毫升，混合后计算即可。
同学们来帮帮忙。关于高中化学的计算问题,请把详细的计算方法写下来。在...
解答： 0.2*2＝0.4mol 第二问：0.2mol Al2(so4)3中含有SO42-()g 解答： Al2(so4)3的分子量为27*2+96*3=342 SO4(2-)的质量分数为96*3\/342=84.21 SO4(2-)的质量为 342*0.2*84.21%＝57.6 g 答案分别为：0.2mol Al2(so4)3中含有Al3+( 0.4 )mol。SO42-( 57.6...
高中化学题要过程
质量分数 ==质量\/总质量 H2%==0.5*2\/(0.5*2+0.5*32)==5.88 O2%==0.5*32\/(0.5*2+0.5*32)==94.12 Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 1 2 1 x y 3.36\/22.4 x==3.36\/22.4==0.15 mol y==2*3.36\/22.4== 0.3 mol 即Zn要 0.15 mol HCl要 0.3 ...
