N和F因为电子层数相同，所以核电荷数越大半径越小，所以N半径大于F
N,F,Cl.三中原子的半径谁最大.为什么
应该是Cl的原子半径最大。由于Cl、F的单质都是双原子分子，所以原子半径不可比。这三种元素的原子体积依次为N 17.3,F 17.1,Cl 18.66,应该是Cl的原子半径最大。
原子半径大小怎么比较?
1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如：同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径：同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如：Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F->F 4同电子数,质子数多,半径反而小...
N和Cl 的半径比较
回答：1.主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小。 2.比较微粒半径大小的依据——“三看规则” 一看电子层数:在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大; ...
下列元素中,原子半径最大的是( ) A.Cl B.Na C.H D.
Cl与Na同周期，核电荷数越大半径越小，所以原子半径Cl＜Na．短周期元素半径最小的是：H，其次：F．故选：B
下列原子中半径最大的是( )。
【答案】：D 同周期元素，原子半径从左向右逐渐减小，所以Na的原子半径比Al和Cl大；而同族元素，在元素周期表中从上往下原子半径逐渐增大，所以K的原子半径大于Na的原子半径，所以K的半径最大。若非同周期且非同族，则主要考虑电子层数，一般电子层数多者原子半径大。
元素周期表中离子半径怎么比较
离子半径大小的判断方法：（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；（4）具有相同...
化学半径大小比较,谢谢大神解答
S2- > Cl- > K+ > Ca2+ 粒子半径大小的比较：1. 原子半径：- 当电子层数相同时，随着原子序数增加，原子半径减小。例如：Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl。- 当最外层电子数相同时，随着电子层数的增加，原子半径增大。例如：Cs > Rb > K > Na > Li。2. 离子半径：- 同种...
急救!在F、Cl、Br、I中,原子半径最大的是什么?
F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，I最大
在F、Cl、Br、I中,原子半径最大的是___,氧化性最强的是___(填相应的...
根据元素周期律，卤素元素以F、Cl、Br、I的顺序，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故答案为：I、F．
离子半径的比较与原子半径的相同吗?
不管是原子,还是离子,比较半径的方法“三看”一看电子层数.电子层数越多半径越大.如F和Cl,F为两层,Cl为三层,Cl的半径大；（离子也一样）Na+和Cl-,Na+为两层（失去一个电子,所以只有两层）,Cl-为三层,Cl-的大 二看核电荷数.电子层数相同,看核电荷数即原子序数,核电荷数越大,那么半径就越...
