a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8－该原子的价电子数”。
阳离子的a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；阴离子的a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数。
按照这种公式，水的为1/2(6-2×1）=2，水合氢离子的是1/2（6-1-3×1）=1本回答被网友采纳
孤对电子数=电子对数-成键电子对数,电子对数怎么算?
电子对数= (中心原子价电子数 + 成键原子数 - 电荷数)\/2成键原子数不包括O。如COCl2 = (4 + 2)\/2 = 3 SO4(2-) = [6 + 0 - (-2) ]\/2 = 4 [PCl6](-) = [ 5 + 6 - (-1)]\/2 = 6 XeOF4 = (8 + 4)\/2 = 6 本回答由提问者推荐 举报| 评论 19 17 jiaglew 采纳率:68%...
高中化学,物构
中心原子孤对电子数是未成键的价电子就是孤对电子，计算公式(中心原子族序数 - 另一个原子的个数乘这个原子的化合价)\/2，比如SO2，S的价电子6个就是第六族元素，O个数2，化合价2，这样孤对电子数为（6-2x2）\/2=1，HNO3，按NO3-，N有5价电子，加上1个电子，（5+1-2x3）\/2=0，这个在...
高中化学!有关杂化轨道理论的问题!
对于BeCl2,孤对电子对数目=（2—1×2）÷2=0，成键电子对数目=2 二者之和0+2=2，故为sp杂化 对于BF3,孤对电子对数目=（3—1×3）÷2=0，成键电子对数目=3 二者之和为0+3=3，故为sp2杂化 以此类推，4为sp3杂化，5为sp3d杂化，6为sp3d2杂化 ...
孤对电子数的计算,高中化学
一对,这个其实很简单的,一种方法是写出二氧化硫的电子式之后你会发现硫有两个在一起的电子没有和氧有共用关系的那就是了,另外一种是将中心原子硫的最外层电子数加上该中心原子所在化合物中的化合价的绝对值,得到的和减去八后的差除二就得到答案了,不过个人推荐第一种,最基本但是最安全,因为第二种...
高中化学里的杂化轨道 什么是成(B单电子数)?(孤对电子对数目=(A最...
o=c=o 碳上孤对电子对数目=（C最外层电子数—O成单电子数×4)÷2）=(4-4)÷2=0 碳上无孤对电子！
高中化学求解 怎么计算孤对电子
先看中心原子最外层有几个电子，如碳为4，减去共用的就是孤电子数
高中化学 分析一下这两个是怎么形成大派键 最好能讲得简单明了_百度知...
NO3-硝酸根离子，中心原子是N，有5个价电子，其孤对电子为 1\/2 (5+1-2×3) = 0，而与周围原子形成3个σ键，所以价层电子对为 0+3=3，采取sp2杂化。三个杂化轨道分别填有一个电子（根据洪特规则，可知电子自旋方向相同），与3个O原子的2px轨道（每个轨道填充1个电子，与N的杂化轨道中的...
大家好,请教一道高中化学问题。
第一点 书上介绍的是ABn型的，中心原子是A。第二点 中心原子看具体的分子结构 双氧水的结构为H-O-O-H。则中心原子理解为氧原子（O）。孤电子数为2 。 杂化类型为SP3
一个高中化学中关于路易斯结构式的问题。
总电子数=8*4+12=44(一般原子达到稳定结构最外层电子数为8,个别时候要修正,硫要修正为12个电子)价电子数=5*6+2=32 (最外层电子数总和,加上得到的2个电子)共用电子数=44-32=12，共用12\/2=6对，即形成六个单键 孤电子数=32-12=20，共有20\/2=10对 孤对电子 然后:硫形成6个键 左边氧...
高中化学求中心原子孤电子对数的公式: 1\/2(a-xb)里的x和b是什么?以CO2...
a指碳原子最外层电子数，x指氧原子数目，b指氧原子化合价绝对值，的孤对电子对数为0。
