关于铁的所有化学问题,包括性质和化学方程式

Answer 1

在高一的化学中，最重要的同样也是最难的就是氧化还原反应，写方程式的时候，特别要注意：
12h2o2=2h2o
o2↑（其中需要mno2做催化剂）
在双氧水中氧处于-1价，这个价的氧使非常不稳定的，因此容易发生自身氧化还原反应，即一半的氧元素被还原成为-2价的h2o，一半被氧化成为0价的氧气。根据守恒定律，有一个氧原子升一价就对应有一个氧原子降一价，所以组成水的氧原子个数和组成氧气的氧原子个数是相等的。
2cu
2s=cu2s
cu作为金属，虽然很不活泼，但还是主要体现还原性，因此s被氧化成为-2价。铜有可能成为
1价也有可能成为
2价，但是在这里，s的氧化性本来就不强，cu的还原性也不强，同时是加热，证明反应条件不剧烈，因此生成
1价的铜，同样根据守恒原理，铜升1价，s降2价，因此原子数的比例为2：1
32so2
o2=so3这个太简单，就不说了
43s
6koh==2k2s
k2so3
3h2o
这道题的关键在于热和碱性环境，同第一题类似，s的自身氧化还原反应，由0到
4价和由0到-2价。
5s
na2so3=na2s2o3同上题类似，s的自身氧化还原反应，由0价和
4价统一到
2价
6s
na2s=na2s2同上题类似，其实根据反应物配比的不同，na2sx，x〉1都是可能的
7s
2h2so4(浓)=3so2
2h2o同上题类似，与要注意的是因为是浓硫酸有很强的氧化性才会发生这个反应，如果是稀硫酸，则主要体现为酸性，是不会发生这个反应的。
8fes
h2so4=feso4
h2s↑这就是对7的一个补充说明，在这里就一定要是稀硫酸，如果是浓硫酸，就会发生氧化还原反应，而不是通常用来置备挥发性酸的置换反映了。
9h2s
h2so4(浓)=s↓
so2↑
2h2o同上面，s的自身氧化还原反应。
102fecl3
h2s=2fecl2
s↓
2hcl
处于
3价的铁元素，有很强的氧化性，把-2价的s氧化成了0价，而自己降到了
2价，根据价位升降比例，fe：s=2：1
112h2s
o2=2h2o
2s,2h2s
3o2=2h2o
2so2
氧气充分，可以把s从-2价氧化成
4价，不充分，就只能氧化成0价了。
12na2so3
h2so4=na2so4
h2o
so2↑
s在
4和
6价之间一般没有中间价位的，同时so2在水中溶解度不高，易挥发，所以发生置换反应。
13so2
ca(oh)2=caso3↓
h2o,so2
2naoh=na2so3
cao在水中的溶解度并不大，但是caso3的溶解度更小，所以前一个反应会因为这个差值而不断向右进行。后一个反应在水溶液中是很明显的，一般如果实验中有so2废气排出的话，都是用naoh处理废气的
14so2
2h2s=3s↓
2h2o
s的自身氧化还原反应，不多说了
15so2
br2
2h2o=h2so4
2hbr
br有极强的氧化性，因此把
4的s氧化成了
6
16so2
2fecl3
2h2o=2fecl2
h2so4
2hcl
同理
3的fe的强氧化性把
4的s氧化成了
6
175mg
2so2=4mgo
mgs
s
同理的氧化还原反应，mg作为金属，还原性还是比较强的，至于s由
4价是被还原成-2价还是0价，可能跟反应物的比例也有一定的关系。
18so2
2nahco3=na2so3
2co2↑
h2o
不知道你学了离子反应没有，如果学了的话就会知道na是强碱根，hco3是弱酸根，nahco3整个是碱性的，这是个基本的置换反应。
19so2
h2o=h2so3,2so2
o2
2h2o=2h2so4
这个就不说了，实在没什么可解释的
205so2
2kmno4
2h2o=k2so4
2mnso4
2h2so4
这个我参考了无机化学，酸性下生成2价锰离子，碱性下生成锰酸根，中性生成二氧化锰，s被氧化，升了2价，mn被还原，降了5价，所以5：2

Answer 2

铁的元素符号是Fe,属于较活泼金属,常见价态:+2,+3,0,络和物还有其他复杂价态,主要是由于最外层电子数和电子层结构决定,在Fe3O4中可以认为铁是由三分之一的+2价与三分之二的+3价混合的结果,(仅限中学知识水平参考)
铁的化学性质:
一\单质有还原性,体现在与非金属氧化物,和酸(包括氧化性酸),还有金属活动顺序排在铁后的高价金属态离子或氧化物:如:
1.铁在氯气中燃烧
2Fe
+3Cl2
===
2FeCl3
2.
铁与硫反应
Fe
+
S
===
FeS
3,铁与水反应
3Fe
+
4H2O
===
Fe3O4
+4H2↑
4.铁与非氧化性酸反应
Fe
+2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
5.
铁和过量的稀硝酸反应
Fe
+
4HNO3(稀)
==Fe(NO3)3
+
NO↑+
2H2O
6.
过量的铁和稀硝酸反应
3Fe
+
8HNO3(稀)
==
3Fe(NO3)2
+
2NO↑+
4H2O
7.
铁与硫酸铜反应
Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
二\中间价态的铁既可以表现还原性,也可以表现氧化性,(依据金属活动顺序表和化学元素表的相关规律)
如:8.3FeO
+
10HNO3(稀)
==
3Fe(NO3)3
+
NO↑+
5H2O
9.
氧化铁与酸反应
Fe2O3
+
6HNO3
==
2Fe(NO3)3
+
3H2O
10..
氢氧化亚铁转化成氢氧化骇肌粪可荼玖讽雪釜磨铁
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
==
4Fe(OH)3
11..
亚铁离子转化成铁单质
Fe2+
+
Zn
==
Fe
+
Zn2+
12.3Fe(OH)2+
10HNO3
==
3Fe(NO3)3
+
NO↑+
8H2O
13.
亚铁离子转化成铁离子
2Fe2+
+
Cl2
===
2Fe3+
+2Cl
14..
亚铁离子转化成铁单质
Fe2+
+
Zn
==
Fe
+
Zn2+
三\最高价的铁即+3价,主要体现氧化性,是一种常见的氧化物
15..
铁离子转化成亚铁离子
2Fe3+
+
Fe
===3
Fe2+
16.铁离子转化成铁
Fe2O3
+
3CO
===
2Fe
+
3CO2
四\铁的离子形态可形成各种沉淀和络和物
17.氯化铁与氢氧化钠反应
FeCl3
+
3NaOH
==
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
18.硫酸亚铁与氢氧化钠反应
FeSO4
+
2NaOH
==
Fe(OH)2↓+
Na2SO4
19.
硫酸亚铁与氢氧化钠反应
FeSO4
+
2NaOH
==
Fe(OH)2↓+
Na2SO4
20.氯化铁与碳酸钠溶
2FeCl3
+
Na2CO3
+
3H2O
==
2Fe(OH)3↓
+3CO2↑
+6NaCl
五\铁的化合物的其他反应;
21氢氧化铁受热反应
2Fe(OH)3
===
Fe2O3
+
3H2O
22.
氧化亚铁与酸反应
FeO
+2HCl
==
FeCl2
+
H2O

Answer 3

1.
铁在氯气中燃烧
2Fe
+3Cl2
===
2FeCl3
2.
铁与硫反应
Fe
+
S
===
FeS
3.
铁与水反应
3Fe
+
4H2O骇肌粪可荼玖讽雪釜磨
===
Fe3O4
+4H2↑
4.
铁与非氧化性酸反应
Fe
+2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
5.
铁和过量的稀硝酸反应
Fe
+
4HNO3(稀)
==Fe(NO3)3
+
NO↑+
2H2O
6.
过量的铁和稀硝酸反应
3Fe
+
8HNO3(稀)
==
3Fe(NO3)2
+
2NO↑+
4H2O
7.
铁与硫酸铜反应
Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
8.
氧化亚铁与酸反应
FeO
+2HCl
==
FeCl2
+
H2O
3FeO
+
10HNO3(稀)
==
3Fe(NO3)3
+
NO↑+
5H2O
9.
氧化铁与酸反应
Fe2O3
+
6HNO3
==
2Fe(NO3)3
+
3H2O
10.
氯化铁与氢氧化钠反应
FeCl3
+
3NaOH
==
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
11.
氢氧化铁受热反应
2Fe(OH)3
===
Fe2O3
+
3H2O
12.
硫酸亚铁与氢氧化钠反应
FeSO4
+
2NaOH
==
Fe(OH)2↓+
Na2SO4
13.
氢氧化亚铁转化成氢氧化铁
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
==
4Fe(OH)3
14.
氢氧化亚铁与酸反应
Fe(OH)2+
3Cl2
==
2FeCl3
+
2HCl
==
FeCl2
+
2H2O
3Fe(OH)2+
10HNO3
==
3Fe(NO3)3
+
NO↑+
8H2O
15.
氢氧化铁与酸反应
Fe(OH)3
+
3HNO3
==
Fe(NO3)3
+
3H2O
16.
氯化铁与硫氰化钾溶液反应
FeCl3
+
3KSCN
==
Fe(SCN)3
+
3KCl
17.
亚铁离子转化成铁单质
Fe2+
+
Zn
==
Fe
+
Zn2+
18.
铁转化成亚铁离子
Fe
+
2H+
==
Fe2+
+
H2↑
19.
铁离子转化成铁
Fe2O3
+
3CO
===
2Fe
+
3CO2
20.
亚铁离子转化成铁离子
2Fe2+
+
Cl2
===
2Fe3+
+2Cl-
21.
铁离子转化成亚铁离子
2Fe3+
+
Fe
===3
Fe2+
23．氯化铁与碳酸钠溶
2FeCl3
+
Na2CO3
+
3H2O
==
2Fe(OH)3↓
+3CO2↑
+6NaCl