一道化学竞赛的计算题（请写出计算过程，谢谢）

Question

某固体混合物中有NaOH,Na2CO3,NaHCO3,CaO共27.2g,将它们溶于水后,其中的Ca2+,CO32-,HCO3-全部转化为沉淀,将溶液中的水蒸干,得到固体混合物29.0g。求原混合物中Na2CO3的质量分数。

Answer 1

发生的反应:
CaO+H2O=
Na2CO3
①
NaHCO3+
Ca(OH)2=
CaCO3↓+NaOH+H2O
②
NaHCO3+
NaOH=
Na2CO3+
H2O
③
Na2CO3+
Ca(OH)2=
CaCO3↓+2
NaOH
④
反应发生后,溶液中的Ca2+.CO32-.HCO3-反应发生后,溶液中Ca2+、CO32-、、HCO3-全部转化为沉淀.将反应容器内的水分蒸干,得到白色固体为CaCO3和NaOH的混合物。反应前反应物中有NaOH
,而反应的终态仍有NaOH,我们可以认为反应前的NaOH没有参加反应,在反应加合时,可不考虑反应③.。
①+②得:
CaO+
NaHCO3=
CaCO3↓+NaOH
⑤
①+④得:
CaO+H2O+
Na2CO3=
CaCO3↓+2
NaOH
⑥
由反应⑤CaO与NaHCO3反应,不会引起固体质量的增加;有反应⑥
知,
CaO与Na2CO3反应时,由于H2O参与其中,会引起固体质量增加,且固体增加的质量等于参加反应的的水的质量.。
H2O---------
Na2CO3
18
---------------106
29.0-27.2
------------X
X=10.6克
答:原混合物中Na2CO3的质量为10.6克.