一容器内储有某种气体，若已知气体的压强为3.0×10∧5Pa，温度为27℃，密度为0.24kg/m
一容器内储有某种气体，若已知气体的压强为3.0×10∧5Pa，温度为27℃，密度为0.24kg/m3，则可确定这是什么气体？
把上诉条件都换算到标准状况来看，分子量是1.63，已知最轻的是氢气，分子量是2。该气体比氢气还轻，我不知道是啥玩意，呵呵呵
如果压力是表压，那分子量会更小。追问
我算出来是2，是氢气
追答标况下该气体密度：240克/3/1.01325*273/300=71.8克/立方米
1立方米有气体：1000/22.4=44.64摩尔
71.8/44.64=1.61克/摩尔
一容器内储有氧气,其压强为,温度为27 ℃,求:气体分子的数密度
一容器内储有氧气,其压强为,温度为27 ℃,求:气体分子的数密度 1个回答 #热议# 什么样的人容易遇上渣男?角都669 2014-09-03 · TA获得超过268个赞 知道答主 回答量:63 采纳率:75% 帮助的人:7万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...
1.一容器内贮有氦气,其压强为 p=1.013*10^5Pa ,温度t=27 C,求(1)单 ...
所以，单位体积的氦气质量约为0.163 kg。
一容器内储有氧气,其压强为10100pa 温度为27C 则该气体分子最概然速率...
=(2*8.314*(273.15+27)\/0.032)^1\/2 得394.9m\/s
3. 一容器中贮有理想气体,压强为1 bar,温度为27 oC, 问每立方厘米内有...
每立方厘米分子数=10^5*10^（-6）\/8.314\/(273.15+27)*6.02×10^23=2.41×10^18.
容器中储有氧气,其压强为1atm,温度为27摄氏度,求 1.分子间的平均距离...
分子间的平均距离：2.4*10^25，分子的平均动能：6.21*10^-21J。解析：PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到 P=xkT,x=n\/V就是数密度 P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23 得到x=2.4*10^25 即分子间的平均距离为2.4*10^25 气体状态方程的另一个描述是 PV=mRT\/M,m是...
...密封容器内有某种理想气体,气体压为P0,温度为27℃.如温度上升到127...
要将摄氏温度换算成开氏温度27摄氏度是300K，127摄氏度是400K，400\/300=4\/3 所以压强变为原来的4\/3，也就是4\/3P0
一容器内贮有氧气,其压强为0.1mpa,温度为27摄氏度,求单位体积内分子数...
理想气体状态方程：PV=nRT得n\/V=p\/RT n是摩尔数，结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数 6.02*10^23*0.1*10^6\/8.31*300
压强为1.013×10^-10 Pa,温度为27°,每立方米中有多少个气体分子
根据：PV＝nRT，在标准状况下：1.013×10＾5Pa，0℃即273K 摩尔体积 为22.4L\/mol ，那么，每 立方分米 中有n1=1\/22.4mol气体。又P2＝10＾－15P1 T2＝300\/273T1 则，n2＝（P2T2\/P1T1）n1 即，n2=4.06 x10 ＾-17mol 即每立方分米中有2.44x10＾7个气体分子 那么每立方米就有2.44...
压强为1.013×10^-10 Pa,温度为27°,每立方米中有多少个气体分子
根据：PV＝nRT，在标准状况下：1.013×10＾5Pa，0℃即273K 摩尔体积为22.4L\/mol ，那么，每立方分米中有n1=1\/22.4mol气体。又P2＝10＾－15P1 T2＝300\/273T1 则，n2＝（P2T2\/P1T1）n1 即，n2=4.06x10＾-17mol 即每立方分米中有2.44x10＾7个气体分子 那么每立方米就有2.44*10^10...
在温度为27℃、压强为1.00×105Pa的常规状态下,理想气体(以氧气为例...
【答案】：理想气体分子的微观量数量级如下：1cm3中的分子数为2.42×1019；分子间平均距离为1.61×10-8m；分子的有效直径为2.90×10-10m；分子的平均速率为4.47×102m·s-1；分子平均平动动能为6.21×10-21J；分子间平均碰撞次数为6.07×109s-1；分子的平均自由程为7.36×10-8m．了解上述...
