关于吉布斯自由能的几个疑问
为什么体系中各物质浓度或压强会对反应的自由能变产生影响?能用热力学知识解释一下吗?另外,既然有"反应商"的存在,是不是说明不存在彻底进行的反应,只是因为自由能变很大,导致平衡常数也很大,近似完全反应?
后面的问题呢?
追答是的
问一个吉布斯自由能的问题。 当反应平衡状态时,ΔrGm(不带上标的)=0...
吉布斯自由能（Gibbs free energy）是描述化学体系的热力学性质的重要参量。在平衡状态下，ΔrGm（不带上标）= 0，这意味着反应的吉布斯自由能变化为零，表明反应处于热力学平衡状态。ΔrGm（不带上标）表示的是反应的标准吉布斯自由能变化，其计算涉及到标准反应物和产物的物态浓度，使用的是标准状态下的...
关于高二化学选修四的吉布斯自由能的问题。
ΔG=ΔH－TΔS<0 时，反应才是自发的，高温低温是通过具体数据计算出来的。(2)室温下水结成冰，硝酸铵溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 水变成冰ΔS<0,ΔH<0,所以若使ΔH－TΔS<0,必须是在低温时，室温下不自发。硝酸铵溶于水混乱度增大ΔS>0,ΔH<0,一定ΔH－TΔS<0,所以任...
吉布斯自由能变的问题,急!
当然有关。表上查到的数据全名是“标准生成吉布斯自由能”，符号是△fGm^θ（θ是上标），下标的m即表示每mol，而单位则是J\/mol或者kJ\/mol。比如你给的这个反应，1mol反应表示2molSO3分解为2molSO2和1molO2，而1.00gSO3分解的△G则为前者的1\/160，这里的△G单位是J或者kJ。
有关吉布斯自由能的疑问
由Gibbs方程 反应在800K时的标准摩尔吉布斯自由能变 ΔrGm（标准）=ΔrHm（标准）- TΔrSm（标准）=47kJ·mol-1 不知道为什么是 47.4。。。
求大神帮我解释下关于吉布斯自由能变的问题!!!
当温度控制到使吉布斯自由能变为零时，这个反应体系的吉布斯自由能变就是定值啊，不管怎么投入反应物和生成物，其吉布斯自由能变都是零，也就是平衡状态。对于这一点，应该这样理解：你所谓的“当温度控制到使吉布斯自由能变为零时”应该是指控制温度使其标准吉布斯自由能变为零，这是因为只有标准吉布斯...
关于吉布斯自由能问题
反应与能量有关，如果不是等温等压环境，就会导致反应得到或是去能量，而吉布斯自由能是为了判定在一定条件下的反应能否自动发生，，，退一步说，如果不等温等压，达到形成活化络合物（虽然只是理论上的物质）的能量变化、、、因此反应会更易\/更难反应。明白了？
关于Gibbs自由能的问题
Gibbs自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。在温度T时，当反应物和生成物都处于标准态，发生反应进度为1摩尔的化学反应Gibbs自由能的变化值，称为标准摩尔反应吉布斯自由能变化值，用来表示标准吉布斯自由能与一般反应的吉布斯自由能的关系。
一个正在进行的反应,随着反应的进行,吉布斯自由能变量必然增大为什么...
吉布斯自由能是一个量度物质熵(也就是热力学熵)的量度。它可以用来描述一个反应系统的热力学状态。其定义是：吉布斯自由能是一个系统的可能性的函数，它反映了系统的热力学性质，它是热力学熵和系统内能量的函数。由于热力学恒等定律，当反应进行时，吉布斯自由能必然增加。反应进行时，由于反应物和生成...
对于最小吉布斯自由能原理的理解问题。 (大学化学)
吉布斯自由能是判断一个反应能否自发进行的标准，公式是G=△H-T△S，其中△H是焓变，T是温度，△S是熵变，当G＜0 ，该反应能自发进行，但又是一个反应其G＜0，却很难进行，这只是因为缺少必要条件，比如说催化剂等，来加快反应速率。当G＞0，这个反应永远也不可能发生，因此以后研究一个反应，...
大学化学吉布斯自由能问题
稳定状态的单质的焓变为零，I2的稳定状态时固体，不是气体，所以其焓变不等于0
