无机化学（酸碱质子理论），求解！！！要详细过程哦，亲！
依据Bronsted-Lowry酸碱质子理论,酸碱反应HA+B- = HB+A- , Ka=10^-4,下列正确的是：
A，HA酸性比HB强
B，HA酸性比HB弱
C，HA酸性与HB一样
D，无法判断两酸酸性强弱
要详细过程哦，亲！
那如果看成H2O+Ac-=HAc+OH- 质子交换不是也能实现么？
追答是的，这就是可逆性的问题，单水解程度比中和反应远小了
追问那就是说这个反应只能看成总的酸碱反应，不能看成水解反应？
追答依据Bronsted-Lowry酸碱质子理论，把过去阿累纽斯电离理论进行了扩展，中和，水解，连电离的概念都自然取消，统一用质子传递来解释，用不着杀鸡使牛刀了。
无机化学(酸碱质子理论),求解!!!要详细过程哦,亲!
这个反应方程式已经明确告诉我们A-与B-竞争质子，结果是B-成功将A-结合的质子多去，Ka=10^-4说明HA是弱酸，方程式中HA〉HB已经显而易见，否则质子交换无法实现。故正确选项为A。
大一无机化学概念问题。 根据酸碱质子理论,氨气,氢氧根,水分别是酸...
氨气是碱 NH3+H+=可逆=NH4+ 氢氧根是碱 OH-+H+=可逆=H2O 水是两性物质 H2O+H2O=可逆=H3O+ +OH-
求无机化学具体求解过程!在线等!只解两小题也好重点在过程! 计算下列0...
NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw\/Kb=10^-14\/(1.8*10^-5)=10^-9.25 因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c\/Ka=...
无机化学,酸碱质子理论题目。
总体积：100+100=200ml 盐酸物质的量：0.1L×0.4mol\/L=0.04mol 因为盐酸是一元酸，所以盐酸物质的量=氢离子物质的量=0.04mol 氢氧化钠物质的量：0.1L×0.6mol\/L=0.06mol 氢氧化钠物质的量=氢氧根物质的量=0.06mol 溶液混合后，氢氧根和氢离子中和，剩下氢氧根0.06－0.04=0.02mol 混...
无机化学题,请教高手...
酸碱两性物质“。为了区别出酸碱质子理论，有时会将该理论中的”酸“称作”质子酸“，该理论中的”碱“称为”质子碱“。）3.AB（弹性凝胶，又称为可逆凝胶，由柔性的线性大分子物质形成，在吸收或释出液体时往往体积改变。）4.离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。5.BD（AC为醋酸或醋酸根）...
无机化学题,化学天才请进
这个和缓冲溶液的缓冲原理有关系的。4）属于酸碱质子理论内容，凡是可以接受质子的都是碱，能够给出质子的都是酸，还有一类是两性物质比如磷酸二氢根，既可以给出质子又可以接受质子。这些物质的共轭碱可以全部去掉一个氢H就得到它的共轭碱，注意电荷哈：NH3、Cl－、OH－、HPO42－。5）失水皱缩现象 ...
大学无机化学
追本溯源，所有符号都有最根本的定义式。另外，物理化学比较有意思，可以做很多实验譬如dimer \/monomer之比，非常的哲学
大学无机化学?
（零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响.第四章 酸碱电离平衡（5学时）4.1 酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论.4.2 强电解质溶液：离子氛；活度.4.3 弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算...
有关无机化学的问题:什么是pKa
酸度系数（pKa），又名酸离解常数，是酸解离平衡常数的常用对数的相反数，其定义式为pKa=－lg(Ka)[1] 。酸度系数是隶属于酸碱质子理论的概念，它反映了一种酸将质子传递给水，形成H3O+的能力，即反映了酸的强度。
大学的无机化学这门课包括哪些内容?
本课程的理论教学一直遵循国家教委统一颁布的“无机化学教学大纲”安排教学内容（44学时），系统讲授化学的基本原理、理论、现代化学研究的热门领域等内容。在教学过程中注意发挥学生的学习主动性，采用了以课堂教学为主，学生自学为辅相结合的教学方法，使学生对所学的基本理论深刻理解和掌握，并了解本课程...
