化学,原子半径怎么比较大小.例如.H N O
从上到下半径逐渐增大，方法前两者同周期Na＞S＞O＞H，从左到右原子半径逐渐减小，硫和氧同主族，氢原子上半径最小的
化学、原子半径怎么比较大小。
①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.(解释:电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核自然将电子的距离拉的更近!)③如果电子层数...
高中化学,怎么比较原子晶体的原子半径
1、同一周期的元素，从左向右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 2、同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，如：N<P<As<Sb<Bi 3、同一种元素形成的简单离子，阴离子>原子>阳离子，如H->H>H+ 4、同一元素形成的简单离子，正电荷越高，离子半径越小，如...
化学,怎么判断离子或者原子的半径大小?
1、同一周期的元素，从左向右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 2、同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，如：N<P<As<Sb<Bi 3、同一种元素形成的简单离子，阴离子>原子>阳离子，如H->H>H+ 4、同一元素形成的简单离子，正电荷越高，离子半径越小，如...
原子半径的比较
1.原子核对外层电子的引力逐渐增强,束缚了电子做离心运动。所以原子半径逐渐减小。（但这一般指同周期元素）2.比较原子的半径（高中阶段）：1.同周期元素原子，随着质子数增加，半径变小。2.电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大（原子.阴.阳离子）3.短周期元素半径最小的是：H 其次：F ...
如何比较原子半径的大小?急!求学霸指点
1.同种元素粒子半径大小比较：同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na)<r(Na)；阴离子半径大于相应原子半径。如r(Cl)>r(Cl)；同种元素不同价态 +3+—+的离子，价态越高，离子半径越小。如r(Fe)>r(Fe2)>r(Fe)、r(H) > r (H) ...
化学...离子,原子的半径大小如何比较?
如02->F->Na+>Mg2+ 3.对于同主族的元素（元素周期表一竖列） 随电子层数的增加，半径增加 如F<Cl<Br<I, Be<Mg<Ca 4.对于同种元素，离子 一，阳离子<原子<阴离子 如H+<H<H- 二，不同价态的离子 低价大于高价 如Fe 2+>Fe 3+ 哈哈，我就说这么多了 把我打累死了 ...
如何在元素周期表中判断原子半径大小
在元素周期表中，同一周期：随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小(除稀有气体原子外）。例如：第三周期：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.同一主族：随核电荷数的递增，原子半径逐渐增大。例如：第IA族：H<Li<Na<K<Rb<Cs<Fr.
如何判断硫原子与氮原子半径? 化学高手请进!!!
2.当电子层数相同的时候,质子数大的半径小.如:C原子与N原子.都是两个电子层.因为N原子的质子数是7,而C原子的质子数才6,所以N原子的半径小于C原子.这两条规律是放之四海皆准的.不管是比较同周期,同主族的原子.或是比较原子与离子.都行!!!电子层数的影响（尤其是主族元素）是主要的，即电子...
化学半径大小比较,谢谢大神解答
粒子半径大小的比较方法 一、原子半径 1、电子层数相同时,随原子半径序数递增,原子半径逐渐减小.例如：r（Na）>r（Mg）>r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)2、最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径逐渐增大.例如：r(Cs) >r(Rb) >r(K)>r(Na) >r(Li)二、离子半径 1、同...
