能使水的电离平衡：H2O+H2O?H3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是（ ）A．在水中加KHCO3
能使水的电离平衡：H2O+H2O?H3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是（ ）A．在水中加KHCO3B．在水中加HClC．在水中加CuCl2D．将水加热至100℃
B、盐酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C、氯化铜中的铜离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液显示酸性，故C正确；
D、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，但是溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故D错误；
故选C．
...发生向电离的方向移动,且使溶液呈酸性的是( )A.在水中加KHCO3_百度知...
溶液显示碱性，故A错误；B、盐酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、氯化铜中的铜离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液显示酸性，故C正确；D、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，
能使H2O+H2O=H3O(+)+OH(-)电离平衡向正反应方向移动,且使所得溶液是酸 ...
A，溶液碱性 B，溶液酸性，是盐的水解，促进水的电离 C，溶液酸性，但是是酸，对水的电离抑制
水解方程式与电离方程式的区别
HA- +H2O=H3O+ + A2-,这是电离，水没有被拆开。HA- +H2O=H2A + OH-,这是水解，水被拆开了。
H2O+H2O=H3O(+)+OH(-)欲使平衡向右移动
不能,向右移动是促进水的电离,加入NaHSO4会抑制水的电离,平衡向左移动.加入水解显酸性的盐可以,比如:NH4Cl,CuSO4等等.
有关水的问题
水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离: H2O+H2O↔H3O++OH- 通常H3O+简写为H+ 水的离子积 Kw=[H+][OH-] 25度时,Kw=1×10-14 pH=-log10([H+]) pH<7,溶液为酸性,pH=7,溶液为中性,pH>7,溶液为碱性。 能溶于水的酸性氧化物或碱性氧化物都能与水反应,生成相应的含氧酸或碱。酸和碱发生...
下列说法正确的是( )A.H2O+H2O?H3O++OH-属于水解反应B.沉淀的转化实质...
A．在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应是盐类水解，水不是盐，所以该反应不属于水解，属于弱电解质的电离，故A错误；B．沉淀在溶液中存在溶解平衡，当条件合适时，沉淀能向溶解的方向转化，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强...
如何根据水电离的氢离子或氢氧根浓度判断溶液酸碱性
解析：水的电离方程式：H2O + H2O ＝ <OH>- + <H3O>+（＝表示可逆符号）室温下，水的离子积常数 = 10^-14 ，也就是说c（<H3O>+）= c（<OH>-）= 10^-7 mol\/L 此时pH = -lg<[H3O>+] = -lg（10^-7） = 7 由水电离出的 <OH>-与水电离出的<H3O>+总是...
水的电离方程式
通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O++ OH-,简写为H2O≒H++ OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。影响水电离的因素 1.温度：升温总是促进水的电离。2.酸和碱总是抑制水的电离。3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是...
水的资料
水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离: H2O+H2O↔H3O++OH- 通常H3O+简写为H+ 水的离子积 Kw=[H+][OH-] 25度时,Kw=1×10-14 pH=-log10([H+]) pH<7,溶液为酸性,pH=7,溶液为中性,pH>7,溶液为碱性。 能溶于水的酸性氧化物或碱性氧化物都能与水反应,生成相应的含氧酸或碱。酸和碱发生...
怎么判断促进水电离还是抑制水电离?
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O和OH。通常将水合氢离子H3O简写为H，其电离方程式为:H2O+H2O≒H3O + OH,简写为H2O≒H + OH,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。
