请教高中化学问题，求教高手，期望有分析过程

Answer 1

因为生成标况下CO2 13.44L，所以CO2物质的量是13.44/22.4=0.6mol
因为H2O的质量是10.8克，那麼H2O物质的量是10.8/18=0.6mol
所以根据质量守恒,反应X的质量是44*0.6+10.8-22.4=14.8克
因为H的质量是0.6*2*1=1.2克，H物质的量是1.2mol
C的质量是0.6*12=7.2克,C物质的量是0.6mol
所以O的质量是14.8-1.2-7.2=6.4，所以O物质的量是0.4mol
所以有机物的分子式是C3H6O2
结构简式：CH3CH2COOH

追问

不好意思，题目上写了是0.2mol有机物，所以答案是c3h6o2

Answer 2

（1）设 有机物X燃烧时的化学方程式为
CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2_==xCO2+y/2H2O
1 x+y/4-z/2 x y/2
0.2 0.2*（x+y/4-z/2） 0.2x y/10
由题意 0.2*（x+y/4-z/2）=n（O2）=0.7mol
n（CO2）=0.2x=0.6mol 即 n（C）=0.6mol
n（H2O）=0.1y=0.6mol 即 n（H）=1.2mol
解之得 x=3 y=6 z=2
所以 有机物X的分子式为 C3H6O2

（2）因为该有机物能发成酯化反应 所以该有机物中含有 羟基 或是 羧基
可以为 丙酸 CH3CH2COOH

我也是高一学生 望采纳 祝你学习进步

Answer 3

13.44lCO2 0.6mol---0.6mol C 1.2mol O
10.8gH2O 0.6mol---1.2mol H 0.6mol O
22.4gO2 0.7molO2---1.4mol O

0.2mol X----- 0.6mol C 1.2mol H 0.4mol O
1molX-----3mol C 6mol H 2mol O
C3H6O2

丙酸 CH3CH2COOH