恒压反应热,恒容反应热的关系
书中说:一个状态为:物质的量N1,压强为P1,体积为V1,温度为T的体系.若经历Ⅰ反应变为状态N2,P1,V2,T.ΔU1=Qp+P1(V2-V1).
若经历Ⅱ反应变为N2,P2,V1,T.ΔU2=Qv,再经历Ⅲ变为N2,P1,V2,T.ΔU3=0.
则ΔU1=ΔU2+ΔU3,所以Qv=Qp+P1ΔV.
但是,我觉得Ⅲ有体积功,为W=-P1V2ln(v2/v1).请帮帮忙解释一下.
能不能计算一下Ⅲ的热量,写一下过程
因为我们知道h=u+pv，所以将本式两端左右微分，我们得到δh=δu+pδv+vδp，恒压表示δp=0,恒容表示δv=0，只影响式子右边两项。
另外，还应该说明的一点是δu=qv是说明在任何变化中，内能的变化等于在恒容状态下热交换（系统没有做功）。如果我说的不清楚或者还有什么不明白的可以发消息问我。
推导恒压反应热与恒容反应热的关系式?
所以，恒压反应热与恒容反应热的关系式为：ΔH = ΔU + PΔV。
恒压反应热与恒容反应热的关系
恒压反应热与恒容反应热的关系如下：恒容热效应和恒压热效应的关系是两者之间的差值等于反应物和产物的摩尔焓差。这个关系可以用以下公式表示：ΔH=ΔU+PΔV，其中ΔH表示反应的焓变化，ΔU表示反应的内能变化，P表示反应的压力，ΔV表示反应的体积变化。恒容热效应只考虑吸热或放热过程中的热量变化...
恒压反应热和恒容反应热的区别?
恒容热等于系统内能的变化，恒压热等于系统的焓变。联系：1、△Qp=△H=△U +p△V 2、若以摩尔为单位，把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：Qp=Qv+△nRT，这样由反应前后气态物质的量的变化，就可以算出恒压燃烧热。
恒压反应热与恒容反应热的关系
另外，还应该说明的一点是ΔU=Qv是说明在任何变化中，内能的变化等于在恒容状态下热交换（系统没有做功）。如果我说的不清楚或者还有什么不明白的可以发消息问我。
恒压反应热与恒容反应热的关系
所以将本式两端左右微分，我们得到ΔH=ΔU+PΔV+VΔP，恒压表示ΔP=0,恒容表示ΔV=0，只影响式子右边两项。另外，还应该说明的一点是ΔU=Qv是说明在任何变化中，内能的变化等于在恒容状态下热交换（系统没有做功）。如果我说的不清楚或者还有什么不明白的可以发消息问我。
恒压热容和恒容热容的关系是什么?
恒容热与恒压热的关系 △Qp=△H=△U +p△V，若以摩尔为单位，把参加反应的 气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式： Qp=Qv+△nRT，这样由反应前后气态物质的量的变化，就可 以算出恒压燃烧热。1、测定条件不同：在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧 热（Qv），在恒压...
关于反应热的问题
高中化学有点记不清楚了，不过恒压反应和恒容反应是不一样的，所以恒压反应热和恒容反应热也是不一样的 恒压反应不对外做功的，压力不变，再怎么反映，他也不对外做功 恒容反应要对外做功的，恒容反应在正常清空下反应后体积变大，但是恒容的，所以体积不可能变大，所以它就被压缩了，所以要对外...
在燃烧热实验中恒压燃烧热和恒容燃烧热的关系是什么
若化学反应在密闭的容器内进行,该反应称为恒容反应。在恒容条件 *** 系不可能作体积功，恒容条件下的反应热等于体系内能的变化量。恒容反应，在充入稀有气体后，原来各组分气体的浓度并没有发生变化，因此不发生移动。在恒压过程中完成的化学反应,称为恒压反应.其热效应称为恒压反应热。在恒压的...
恒压反应热和恒容反应热是不一样的,为什么?他们不一样的原因是什么?但...
恒容表示ΔV=0，只影响式子右边两项。恒压热，是指封闭系统不做除体积功以外的其他功时，在恒压过程中吸收或放出的热量。等压热是如果体系不作非体积功，当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时，体系所吸收或放出的热量。一个是过程，还有一个是开始和结束的状态。
恒容燃烧热和恒压燃烧热的差别和联系
关系式：Qp=Qv+Δn(RT) 或 ΔrH=ΔrU+Δn(RT)通常所说的反应热如不特别注明，都是指等压热效应，而常用的热量计所测的热效应是等容热效应
