（2011?连云港模拟）25℃，在20mL 0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液

Question

（2011?连云港模拟）25℃，在20mL 0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）A．在D点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）B．在C点，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．已知25℃时 0.1 mol?L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12

Answer 1

A、在D点时，根据物料守恒知，n（NH₃?H₂O）+n（NH₄⁺）=0.002mol，n（Cl^-）=0.002mol，溶液的体积相同，所以c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），故A正确；
B、氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，当溶液的pH=7时，氨水的量应稍微过量，所以盐酸的体积小于20mL；溶液呈中性导致c（OH^-）=c（H⁺），根据溶液呈电中性得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液是氯化铵溶液所以各种离子的关系为：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C、在A、C间任一点，当盐酸的量很少时，溶液中以氨水的电离为主，所以溶液中离子存在的关系可能是c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、25℃时 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，0.1mol/L 氨水溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=1.33×10^-3 mol/L，所以溶液的pH＜12，向氨水中加入盐酸时，发生酸碱中和反应导致溶液的PH值降低，所以b＜a＜12，故D正确．
故选：AD．