按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应
异构化：(A →B) ：化合物是形成结构重组而不改变化学组成物。
每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。
化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。
虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应。
另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。
有机化学中类别较多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应，加成反应,消去反应，取代反应，加聚反应，缩聚反应等。酸、碱本回答被网友采纳
能帮忙总结出高中所学过的,所有可逆反应化学方程式吗?包括有机化学.
也是可逆的. 可逆反应的定义是:在相同的条件下,反应物和生成物可以相互转化. 所以,有机物的反应不都是可逆反应,像酯化反应是可逆反应,而取代反应不是,条件不同 . 如:卤代烃到醇和醇到卤代烃,前者条件是氢氧化钠的水溶液,后者是加热. 因此,...
高中化学所有可逆反应方程式
(1)CI2 + H2O <==> HCI + HCIO (2)2SO2 + O2 <==> 2SO3 (3)N2 + 3H2 <==> 2NH3 (4)CO + H2O <==> CO2 + H2 (5)CO2 + H2O <==> H2CO3<==> H+ + HCO3- (6)SO2 + H2O <==> H2SO3 <==> H+ + HSO3- (7)NH3 + H2O <==> NH3.H2O <==> NH4+ +...
高中化学所有的可逆反应?
9、苯的磺化反应是可逆反应：C6H6(苯)+HO-SO3H——C6H5SO3H+H2O 10、卤代烃的水解是可逆反应：C2H5Br+H2O——C2H5OH+HBr 11、乙醇与氢卤酸的取代是可逆反应：C2H5OH+HBr——C2H5Br+H2O 12、酚钠的水解是可逆反应：C6H5ONa+H2O——C6H5OH+NaOH 13、羧酸的酯化是可逆反应：CH3COOH+C2H5OH——...
跪求高中化学典型的可逆反应化学方程式
等号改为可逆号
高中化学中可逆的化学方程式
2 SO2 + O2 ==加热催化剂== 2SO3 Cl2 + H2O = HCl + HClO H2 + I2 ==△== 2 HI H2 + S ==△== H2S CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 CO + H2O ==高温催化剂== CO2 + H2 2 NO2 = N2O4 NH3 + H2O = NH3H2O 羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应（所有）酯在...
高中有哪些可逆反应?
1、H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，反应条件：不断加热；2、Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO；3、N₂+3H₂⇌2NH₃，反应条件：高温高压、催化剂；4、2SO₂+O₂⇌2SO₃，反应条件：催化剂、加热；5、CH₃COOH...
求10个初中或高中学到的可逆反应化学方程式
2 SO2 + O2 ==加热催化剂== 2SO3 Cl2 + H2O = HCl + HClO H2 + I2 ==△== 2 HI H2 + S ==△== H2S CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 CO + H2O ==高温催化剂== CO2 + H2 2 NO2 = N2O4 NH3 + H2O = NH3H2O 羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应（所有）酯在...
高中的化学可逆反应方程式有哪些
无机里重要的 Cl+H2O CO2+H2O SO2+H2O SO2+O2 NH3+H2O N2+H2 有机最多的是酯化
跪求高中化学典型的可逆反应化学方程式
即HI、H2S不稳定，易分解 CO2+H2O=H2CO3，类似的还有SO2 CO+H2O=CO2+H2 2NO2=N2O4 NH3+H2O=NH3.H2O 有机中羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应，酯在酸催化时的水解反应。此外，弱酸等弱电解质的电离，如醋酸、一水合氨等；盐的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。
高一化学的可逆反应方程式总结
合成氨，合成三氧化硫，氯气和水，二氧化氮和四氧化二氮
