同周期阴阳离子半径都递减，但阴离子半径都比阳离子大；半径比较先看电子层数，同层的再比较原子核数，核数越大半径越小。
离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响。
离子半径大小的判断方法：
1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子。
2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。
3、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。
4、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。
离子半径的大小与原子半径的大小有何关系?
同周期阴阳离子半径都递减，但阴离子半径都比阳离子大；半径比较先看电子层数，同层的再比较原子核数，核数越大半径越小。离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响。离子半径大小的判断方法：1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越...
离子半径与原子半径的关系是什么?
在同一个族里，从上到下，原子半径一般是增大的，因为从上到下电子层数增多，所以，原子半径增大。主族元素与副族元素的变化情况很不一样。主族元素由上到下，半径毫无例外地增大，只是增大的幅度逐渐减小。如Zr与Hf，Nb与Ta、Mo与W，它们的原子半径非常接近，这主要是由于镧系收缩的结果。镧系收缩...
离子半径的比较与原子半径的相同吗
离子半径的比较与原子半径不同。一。原子半径：1.同主族，随核电荷数的递增，原子半径越大。2.同周期，随核电荷数的递增，原子半径越小。二。离子半径：1.电子结构相同的粒子，随核电荷数的递增，原子半径越小。例如：n3->o2->f->na+>mg2+>al3+。2.同种元素，电子数越多，半径就越大。例...
离子半径大小比较方法离子半径是不是与原子半径相反即
4. 同类的离子与原子半径进行比较时，离子半径的大小关系与原子半径的大小关系相同。例如，钠离子的半径大于镁离子的半径，大于铝离子的半径；氟离子的半径小于钠离子的半径，大于镁离子的半径，大于铝离子的半径。5. 对于同一元素的高价阳离子，其半径通常小于低价阳离子的半径，同时也小于金属原子的半径。
同种元素的原子和离子的半径哪个大
1、原子只能形成阳离子,例如钠,镁原子等.这类是原子半径大于离子.2、原子只能形成阴离子,例如氧原子等.这类是离子半径大于原子.3、原子可形成阳离子或者阴离子,例如氯、硫等.这类是阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径.总体说来就是一个原则,同种元素的原子或离子,由于其核电荷数相同,束缚外围电子...
高中化学 :原子半径与离子半径的问题
对于（1）是相同元素的不同形态的半径大小比较，这是阴离子的半径>原子>阳离子，这是因为阴离子多了一个负电荷，所以半径变大，而正电荷失去了一个负电荷，所以半径变小 对于（2）是不同种元素的原子半径比较，这是要分两类。一类是同周期，就是楼主举的这个例子，从核电荷数分析，由于Na的核电荷...
原子半径的比较和离子半径的比较有什么区别
原子半径在周期表中由上到下逐渐大，由左到右逐渐小。离子半径看主族，矢电子成稳定结构的他的离子半径就小于原子，得电子的就大于。
如何判断原子和离子半径大小?
原子和简单离子半径大小的比较是化学考试中的一个常见主题。为了准确判断粒子半径的大小，我们需要掌握比较方法和规律。在中学化学中，粒子半径大小比较的规律如下：1. 同种元素粒子半径大小比较：- 同种元素的原子和离子，随着核外电子数的增加，粒子半径增大。- 阳离子的半径小于相应的原子半径。例如，Na...
离子半径大小比较方法离子半径是不是与原子半径相反即
（1）同一元素的微粒,电子数越多,半径越大.如钠原子>钠离子,氯原子锂离子 （3）同类离子与原子半径比较相同.如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子 （5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径.如铜离子四价硫>六价硫 ...
化学问题:原子半径和离子半径有什么联系吗?那怎么比较离子半径大小?
离子半径的大小你需要先看是哪个主族的，如果它是1-3主族的元素，那它反应往往是失去电子，那它形成的离子半径就会小于原来的原子半径，如果它是5-7主族的元素，反应往往是得电子来达到稳定结构，那它形成的离子半径就会大于原来的原子半径 在告诉你一个规律 同主族原子半径从上倒下逐渐变大 ，同...
