高中化学方程式配平方法思路

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【 #高一# 导语】化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，下面是 为您整理的高中化学方程式配平方法，希望对您有所帮助!

　　

高中化学方程式配平方法

　　

　　

　　配平化学方程式就显得十分重要，它也是一切依据化学方程式计算的基础。配平化学方程式，就是依据以客观事实为基础，物质间能发生化学反应，然后再依据质量守恒定律，调整化学式前边的化学计量数，使得式子左右两边达到原子的种类相同，数目相等。

　　

　　化学方程式：用化学式表示化学反应的式子

　　

　　(1)意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质;表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

　　

　　(2)书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实

　　

　　①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。

　　

　　②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。

　　

　　③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边(或用Δ表示)

　　

　　④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成(反应物中不含气体)，“↓”表示有难溶物产生或有固体生成(反应物中不含固体)。

　　

　　说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　 高中化学配平步骤

　　

　　①最小公倍数法：

　　

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　

　　B、推出各分子的系数。

　　

　　例如:

　　

　　硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠

　　

　　(CuSO_4)(NaOH)[Cu(OH)_2](Na_2SO_4)

　　

　　_数字为原子数数字在字母右下角

　　

　　②观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数;根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

　　

　　例如:第一步H20+Fe——Fe3O4+H2

　　

　　第二步4H20+3Fe——Fe3O4+H2

　　

　　第三步4H20+3Fe=Fe3O4+4H2(反应条件为高温)

　　

　　③奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多;从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数(即化学计量数为2);由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，是两边原子个数相等。

　　

　　例如:第一步C2H2+O2——CO2+H2O

　　

　　第二步C2H2+O2——CO2+2H2O

　　

　　第三步2C2H2+O2——4CO2+2H2O

　　

　　第四步2C2H2+5O2——4CO2+2H2O(反应条件为点燃)

　　

　　④待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数;根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组;解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值;最后将未知数的数值代入原化学方程式。

　　

　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

　　

　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

　　

　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

　　

　　列方程组a+c=2d(满足氮原子数相等)

　　

　　3a=4c(满足氢原子数相等)

　　

　　2b=c(满足氯原子数相等)

　　

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　

　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

　　

　　5零价法

　　

　　把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配

　　

　　高中化学易错知识点

　　

　　1。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。

　　

　　2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。

　　

　　3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。

　　

　　Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

　　

　　4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。

　　

　　5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。

　　

　　6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

　　

　　能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。

　　

　　7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。

　　

　　非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

　　

　　酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。

　　

　　8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。

　　

　　9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。

　　

　　10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。

　　

　　11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。

　　

　　12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。

　　

　　13。常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合气体。

　　

　　14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。

　　

　　15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。