一个二氧化碳的分子中含有一个碳原子和2个氧原子，由于物质的量之比就是组成分子的个数之比，所以1molCO2的二氧化碳里含有1mol C和2mol O
你说的是应该是0.1mol的co2的质量.
质量=物质的量*相对分子量
CO2分子量为44g/mol，所以楼主说的4.4克CO2只有0.1mol
CO2的摩尔质量是44g/mol.摩尔质量和质量的意思不一样。
所以不是CO2的质量为4.4g.是 0.1 mol 的CO2的质量为4.4g
1mol.CO2的摩尔质量是44g摩尔质量和质量的意思不一样。
所以不是CO2的质量为4.4g.是 0.1 mol 的CO2的质量为4.4g
二氧化碳的相对分子质量为44相对摩尔质量为44g/mol
这些都是根据碳和氧的相对原子质量计算的
为什么CO2质量为4。4克 ?
1mol二氧化碳的质量在数值上等于其分子量，所以1mol二氧化碳的质量是44g 一个二氧化碳的分子中含有一个碳原子和2个氧原子，由于物质的量之比就是组成分子的个数之比，所以1molCO2的二氧化碳里含有1mol C和2mol O 你说的是应该是0.1mol的co2的质量....
计算实验中生成的二氧化碳质量是多少克
4. 根据质量守恒定律，反应前后质量的差异即为产生的二氧化碳气体的质量。因此，计算得出二氧化碳的质量为：112.0克（反应前总质量）- 107.6克（反应后总质量）= 4.4克。
高分化学解答!!
说明生成CO2的质量=12-7.6=4.4g 煅烧石灰石反应如下：CaCO3==高温==CaO + CO2(气体) 设，反应消耗CaCO3 X克 100 44 X 4.4 ==> X=10 既，这12g 石灰石中，含有CaCO3 10g 所以，石灰石样品的纯度=10÷12×100%=83.3 祝学习进步！！！~回答满意请采纳~~...
...反应后剩余物质量减少4.4g,求稀盐酸溶液的溶质质量分数。(写_百 ...
这一题的关键是理解完全反应后，质量减少的原因是因为生成了CO2气体。根据题意，反应后剩余物质量减少4.4g，即生成CO2气体质量为4.4克。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 44 X 4.4g 由 73 ：44 = X ：4.4 得 X= 73×4.4÷ 44=7.3g 所以反应的盐酸的质量为7.3g 则稀盐酸溶液的...
4.4g二氧化碳中含有多少克碳元素
解：4.4×12\/44×100%=1.2(克)答：4.4g二氧化碳中含有1.2克碳元素
不是很懂题目的意思,求指点
从图上看到当加入硫酸溶液98克时已经恰好反应，生成二氧化碳质量为4.4克，所以再多的硫酸也不会反应了，因为已经没有碳酸钠了，所以（1）4.4 序曲硫酸质量为X Na2CO3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑ 98 44 X 4.4克 X=9.8克 质量分数 为9.8克\/98克＝10 亲，有其他题目请...
初中化学题,高手进,在线等...(详细一点哦)
这4.4g 就是反应生成的CO2的质量，因为CO2是气体，生成后飞走了，所以质量减轻了。CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2(气体) 设反应消耗CaCO3 X克HCl Y克，生成CaCl2 Z克 100 73 111 44 X Y Z 4.4 ===> X=10 Y=7.3 Z=11.1 所以（1）石灰石中CaCO3...
...稀盐酸中恰好完全反应,生成二氧化碳的质量为4.4克。
Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 +H2O 106---73---117---44 X---Y---Z---4.4 X=10.6, Y=7.3 ,Z=11.7 (1)混合物中氯化钠的质量分数=(20-10.6)\/20*100% =48 （2）稀盐酸中溶质的质量分数=7.3\/73*100% = 10 ...
初中化学——含量问题
这属于二者混合题，原则是介于二者之间，如20%与70%的溶液混合，所得溶液的质量分数介于20%-70%之间。如出现三者则介于最大和最小之间。碳酸钙生成4.4g二氧化碳需消耗10g，而混合物恰好为10g，证明或者没有杂质，或者杂质不止一种，一种大于10g，一种小于10g，生成4.4g二氧化碳需碳酸镁8.4g碳酸钠10...
...生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该有机化合物的化学式为
因为二氧化碳的分子量为44，1 摩尔二氧化碳中含含1摩尔的碳，即44克二氧化碳中含12克碳，，生成4.4克二氧化碳，碳的量为1.2克。C + O2 = CO2 12 32 44 由此可推断2.3克该有机物中含碳为1.2克。反应生成水为2.7克，其物质的量为0.15摩尔，其中含氢的量为0.15*2＝0.3克。该...
