发烟硝酸和浓硝酸化学性质区别

Question

两个浓度不同，化学性质有什么差异？

Answer 1

1、颜色区别

发烟硝酸，是含硝酸90%~97.5%的有毒液体。因溶解了NO2而呈红褐色。腐蚀性极强，在空气中猛烈发烟并吸收水分。为强氧化剂，与强还原剂接触可能爆炸，与有机物接触有起火的风险。用于有机化合物的硝化和火箭燃料。

浓硝酸是无色有刺激性气味的液体，浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。

2、浓度区别

浓硝酸：市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm³，沸点为83℃；

发烟硝酸：是含硝酸90%~97.5%的有毒液体。

扩展资料

浓硝酸加工方法：

1、先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。），向反应器内加浓硫酸，再加入稀硝酸，搅拌几分钟使其混合（比例是1/1），混酸不要超过反应器的2分之1，盖好盖。

2、加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，硝酸气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出，即可得到百分之90以上的浓硝酸了。

3、如果还不够纯，就将反应出的硝酸再次按照以上方法加工，就可得到99以上的硝酸了，注意先加硫酸后加硝酸，要注意控温，两者混合温度上升很快。

参考资料来源：百度百科-发烟硝酸

参考资料来源：百度百科-浓硝酸

Answer 2

1、颜色

发烟硝酸因溶解了二氧化氮而呈红褐色；

浓硝酸是无色有刺激性气味的液体，浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。

2、浓度

浓硝酸：市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm³，沸点为83℃；

发烟硝酸：是含硝酸90%~97.5%的有毒液体。

扩展资料：

发烟硝酸的用途：

用于测胆红质，作为强氧化剂以及制造染料等。还可用于有机化合物的硝化和火箭燃料。

使用浓硝酸和发烟硝酸的注意事项：

1、硝酸是强酸,具有酸的通性；

2、浓、稀硝酸都有强的氧化性,浓度越大,氧化性越强；

3、硝酸属于挥发性酸,浓度越大,挥发性越强（98%以上为发烟硝酸）；

4、硝酸不太稳定,光照或受热时会分解；

5、硝酸有强烈的腐蚀性,不但腐蚀肌肤,也腐蚀橡胶等.大鼠吸入半数致死浓度LC50：49ppm·4h。

参考资料来源：百度百科-浓硝酸

参考资料来源：百度百科-发烟硝酸

Answer 3

发烟硝酸(86%~97.5%)98%的硝酸，由于强烈的挥发性，不断地有气体从溶液中向外逸出，就像有烟冒出一样，故称为发烟硝酸。英Nitric
Acid
Fuming。
HNO3
物性：纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。
化性：
⑴具有酸的通性
⑵不稳定性
HNO3=（光或加热）2H2O+O2↑+4NO2↑
浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。
⑶强氧化性
a.与绝大部分金属反应（不产生H2）
Cu+4HNO3（浓）=2H2O+Cu(NO3)2+2NO2↑
3Cu+8HNO3（稀）=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑
b.
与非金属反应
C+4HNO3（浓）=（加热△）2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）=（加热△）2H2O+H2SO4+6NO2↑
P+5HNO3（浓）=（加热△）H2O+H3PO4+5NO2↑
在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
c.使铝铁钝化：常温下，冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化。
用途：硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
制备：
⑴实验室制法
NaNO3+H2SO4=（加热△）NaHSO4+HNO3
⑵
工业上制法
4NH3+5O2=（Pt△）6H2O+4NO（此处Pt为催化剂）
2NO+O2=2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（NO循化氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
稳定性和危险性
危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。

Answer 4

一 物理性质: 1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾] 2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶. 3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸. 二 化学性质: 1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸. 2. 不稳定性: 光或热 4HNO3 ===== 4NO2 O2 2H2O 所以, 硝酸要避光保存. 3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性. 4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强. 氧化性：王水HNO3 HCI＞浓HNO3＞稀HNO3。 a) 与金属反应: Cu 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 2NO2 ↑ 2H2O 3Cu 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O Ag 2HNO3(浓) == AgNO3 NO2 ↑ H2O 3Ag 4HNO3(稀) == 3AgNO3 NO ↑ 2H2O 能氧化活泼金属，且无H2放出 硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应. 通常浓硝酸与金属反应时生成NO2, 稀硝酸(<6mol/L)则生成NO. 钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈 3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应. Fe 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 NO 2H2O 王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂. Au HNO3 4HCl == HAuCl4 NO 2H2O M HNO3(12∽14mol/L) ↗NO2为主. M HNO3(6∽8mol/L) ↗NO为主 M HNO3(约2mol/L)↗N2O为主, M较活泼. M HNO3(<2mol/L) ↗NH4 为主(M活泼) M HNO3还可能有H2产生(M活泼) b) 与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热. C 4HNO3(浓) == CO2 ↑ 4NO2↑ 2H2O (实验演示) H2S 8HNO3(浓) == H2SO4 8NO2↑ 4H2O 3H2S 2HNO3(稀) == 3S 2NO 4H2O (冷) SO2 2HNO3(浓) == H2SO4 2NO2 3SO2 2HNO3(稀) 2H2O == 3H2SO4 2NO H2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与硝酸共存. c) 与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯. 三 硝酸的制法: 1. 实验室制法: 微热 NaNO3(s) H2SO4(浓) == NaHSO4 HNO3 2. 氨氧化法制硝酸: 4NH3 5O2 == 4NO 6H2O (氧化炉中) 2NO O2 == 2NO2 (冷却器中) 3NO2 H2O = 2HNO3 NO (吸收塔) 4NO2 O2 2H2O == 4HNO3 (吸收塔) 过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为NO. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态. (2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却, NO与O2反应生成NO2. (3)再将NO2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的NO2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收. 从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用. 尾气处理: 烧碱吸收氮的氧化物, 使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”. NO NO2 2NaOH == 2NaNO2 H2O

Answer 5

发烟硝酸(86%~97.5%)98%的硝酸，由于强烈的挥发性，不断地有气体从溶液中向外逸出，就像有烟冒出一样，故称为发烟硝酸。英Nitric Acid Fuming。
HNO3
物性：纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。
化性：
⑴具有酸的通性
⑵不稳定性
HNO3=（光或加热）2H2O+O2↑+4NO2↑
浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。
⑶强氧化性
a.与绝大部分金属反应（不产生H2）
Cu+4HNO3（浓）=2H2O+Cu(NO3)2+2NO2↑
3Cu+8HNO3（稀）=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑
b. 与非金属反应
C+4HNO3（浓）=（加热△）2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）=（加热△）2H2O+H2SO4+6NO2↑
P+5HNO3（浓）=（加热△）H2O+H3PO4+5NO2↑
在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
c.使铝铁钝化：常温下，冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化。
用途：硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
制备：
⑴实验室制法
NaNO3+H2SO4=（加热△）NaHSO4+HNO3
⑵ 工业上制法
4NH3+5O2=（Pt△）6H2O+4NO（此处Pt为催化剂）
2NO+O2=2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（NO循化氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
稳定性和危险性
危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。