非标准态摩尔吉布斯函数变与标准摩尔吉布斯函数变的关系

Question

我该怎么理解 这个公式呢 好迷茫啊！
我去 感觉化学很不科学

Answer 1

范特霍夫等温方程是：

△rGm (T) = △rGmθ(T) + RT ln J

即非标态时吉布斯自由能与标态时的吉布斯自由能相差一个 RT ln J

J为任意反应时的反应商。对于有气体参与的化学反应，也可用 ∏B ( p/pθ)^vB 表示。其中vB为气体分子计量系数，对反应物取负，对产物取正。

例如：

2HgO(s) = 2Hg (g) + O2(g)

J = [ p (Hg )/pθ]^2 [p(O2)/pθ ]

扩展资料

明确区分：

△rGm（反应的摩尔吉布斯自由能变）

△rGmΘ（反应的标准摩尔吉布斯自由能变）

判断反应进行方向和限度的依据只能是△rGm,而不能是△rGmΘ

△rGmΘ的大小可以估计反映趋势,但不能作为准确的判据,除非△rGm = △rGmΘ

当标准态确定时,△rGmΘ为常数

利用△rGm作为判据时,必须是温度、压力一定的情况下才可以

Answer 2

范特霍夫等温方程是：
△rGm (T) = △rGmθ(T) + RT ln J
即非标态时吉布斯自由能与标态时的吉布斯自由能相差一个 RT ln J
J为任意反应时的反应商。对于有气体参与的化学反应，
也可用 ∏B ( p/pθ)^vB 表示。其中vB为气体分子计量系数，对反应物取负，对产物取正。
例如：
2HgO(s) = 2Hg (g) + O2(g)
J = [ p (Hg )/pθ]^2 [p(O2)/pθ ]

追问

书上说△rGm (T)=0时推出△rGmθ(T)=-RTInK

但是你不说这个公式是表示一个反应在飞标准态下的吉布斯函数变与标准态下的吉布斯函数变的差值么？
到底要怎么样啊 这书

追答

△rGm (T) = △rGmθ(T) + RT ln J
当达到平衡时：
△rGm (T) = 0
△rGmθ(T) = - RT In Kθ
即达到平衡时，J = Kθ，二者并不矛盾啊