高一化学计算题，急啊！！！

Question

某石灰厂利用本地资源石灰石（所含杂质高温不分解，也不跟酸反应），在石灰窑内高温煅烧产生石灰，取煅烧后的样品5.92g，跟25.0mL盐酸恰好完全反应，放出二氧化碳44.8mL（标准状况）。滤出残渣0.12g。请计算：
（1）石灰石中碳酸钙的转化程度（用%表示）；
（2）盐酸的物质的量浓度

要过程。

Answer 1

煅烧后，得到的是碳酸钙、氧化钙、杂质。杂质是0.12g，那么碳酸钙和氧化钙就有5.92-0.12=5.8g。放出44.8mL二氧化碳，即0.002mol，根据碳元素守恒，碳酸钙就有0.002mol，即0.002*100=0.2g。那么氧化钙就有5.6g，即0.1mol。碳酸改的转化成度就是反应掉的碳酸钙的质量比上原来碳酸钙的质量。根据钙元素守恒，反应掉的碳酸钙为0.1mol，即10g。那么转化成度就是：10/(10+0.2)*100%=98%。
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O CaO+2HCl== CaCl2+H2O
2 1 1 2
x 0.002 0.1 y
解得：x=0.004，y=0.2。盐酸的物质的量浓度为：(0.2+0.004)/(25/1000)=8.16mol/L。