【化学原电池】如图

Answer 1

首先我们可以知道可逆反应是氧化还原反应，就对应着有得失电子，有得失电子的话当反应条件发生改变是平衡移动时就会有电子移动，一旦有电子移动就会有电流生成，题目分析好后开始做题。
（2）,电线中有电子移动，有电流产生（回答的时候这样就能得分了）
加酸，氢离子浓度增大，反应向正方向移动，电子由左边流向右边电流从右边流向左边，加碱，氢离子浓度降低，反应向逆方向移动，电子由右边流向左边电流从左边流向右边，所以两次指针偏转方向相反。
（3）溶液变蓝或溶液蓝色加深（原因是碘单质能使淀粉溶液变蓝，生成多的碘单质，颜色会加深） AsO43- + 2H+ + 2电子=AsO33- +H2O（为电极反应的正极反应）
（4）导电（原电池必须是闭合回路~）
（5）k=c（AsO33- ）/c（AsO43- ）*c（H+）平方*c（I-）平方
希望采纳 谢谢~

Answer 2

(2)两次操作均发生原电池反应；两次操作，电极相反，电子流向相反
(3)淀粉变蓝色；AsO43－＋2H＋+2e－＝AsO33－＋H2O
(4)闭合电路
(5)K=C(AsO33-)/[C(AsO43-)*C(H+)^2*C(I-)^2]