化学平衡常数随计量系数的变化

Question

同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。
我知道平衡常数一般只随温度变化而变化，但是为什么同一个化学反应，仅仅是计量系数改变就改变平衡常数了吗？（奇怪的是我算出来的转化率没有发生变化）着如何解释？
我是想问为什么平衡系数为什么会随计量数等量变化而变化,我知道怎么变化（就是扩大多少倍就是给k几次幂）的，但是对于同一个给定的反应，为什么只因为方程式换个系数就不同了？（反应没变，为什么k会变？）

难道因为方程式计量系数变化使得反应本身发生变化了？

Answer 1

其实你应该这么想 从相当论的角度来讲 当反应的数据无限接近于正无穷 那么它的反应物跟生成物的反应曲线也就大大的不同 在数字越大的地方越明显 用一个例子来说 比如可以认为 N2跟O2的完全反应为全部生成NO2 那么当02跟N2增大为100倍的话 他们分子浓度就增大了100倍 当然反应速度等等都应该变化的 那么有一种可能就是反应按照1单位物质容量的倍数 也即是你说的K 改变 这些都是有科学依据的 不是靠猜测 都是做实验得出的事实 对于你说的系数变化了 我想你应该这么考虑 系数为什么会变化 难道只是温度么 浓度 压力都可以变化的 因为你不是指纯物质的反应 你说的很对 计量系数 也就是反应方程式的系数变化了 你就可以认为该反应K有变化 外在条件可以改变反应的量比及各物质的存在方式等等 从而改变K

Answer 2

平衡常数会随反应方程式表达不同而不同，当你将方程式的化学计量数同时扩大n倍，平衡常数就变成原来的n次幂；当你将化学计量数同时变为原来的1/n，平衡常数就变为原来的平衡常数开n次方。但不管方程式的书写形式怎样变，同一平衡反应物的转化率不会变。

Answer 3

计量系数改变能改变平衡常数。
之所以转化率没有发生变化，是因为
（1）转化率是一个事实，不应与方程式的写法有关。
（2）在计算所列的式子中，等号左右两边都在同时变化，所以转化率的计算结果当然是不变的了。

Answer 4

平衡常数的表达式是：（各生成物平衡浓度的化学计量数次方的乘积）除以（各反应物平衡浓度的化学计量数次方的乘积），所以方程式的写法不同，导致各物质的化学计量数不同，从而导致K值不同。
转化率=参加反应的某反应物的物质的量/该反应物的起始物质的量，这两个量都与反应方程式的写法无关，所以转化率不会变化。
反应本身当然没有变化，只是K就是这么定义的。