你好，高中离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。
高中化学离子反应知识点
1.强电解质与弱电解质
2.强电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子主要是离子。
3.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸(H3PO4)弱碱(如NH3·H2O)、水。 例题：CH3COOH极易溶于水，为什么它是弱电解质， Ca(OH)2微溶于水，为什么它是强电解质?
4.CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多，只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以CH3COOH是弱电解质。同样，Ca(OH)2虽然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，所以Ca(OH)2是强电解质。
钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。 可根据离子能发生什么反应进行记忆 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。本回答被提问者和网友采纳
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2）沉淀不共存！
（3）生成弱电解质不共存！
（4）氧化还原不共存！
（5）配位反应不共存！
高中化学离子共存口诀
离子共存有以下口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨；硝酸钾钠氨，遇水定能溶。硫酸钡铅难，钙银微溶盐。盐酸银汞难，其余皆可溶。碳酸钾钠氨，只有镁微溶。钾钠氨钡碱，只有钙微溶；钾钠硝酸铵盐溶，盐酸盐...
离子大量共存口诀
离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。解释:所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐均溶于水.。氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外，其它氯盐均溶于水。硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外，其它硫酸盐均溶于水。
离子共存口诀
硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应...
高中化学离子共存口诀
（1）酸碱不共存！（2）沉淀不共存！（3）生成弱电解质不共存！（4）氧化还原不共存！（5）配位反应不共存！
离子共存
1.【离子间发生复分解反应】不共存。熟记复分解反应的三个条件、酸碱盐溶解性口诀。2.【离子间发生氧化反应】不共存。熟记常见氧化性离子、还原性离子。3.【离子间的双水解反应】不共存。熟记常见弱根离子。4.【一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子】很少见到。具体可参考以下文章:高中化学...
高中化学 离子共存的问题
三价碳酸天地间。（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀，即上天和入地）还是氢氧人水性好，水底忍渴好几年。（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底，忍渴指还生成了水）氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶）硝酸大度溶万金。（硝酸盐都易溶）溶解性口诀八 钾钠铵盐均可溶；硝盐入水...
高中常见离子有哪些?
高中离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。高中化学离子反应知识点 1.强电解质与弱电解质 2.强电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子主要是...
...我高中化学很差请给我一些好记的口诀类的,急啊。
（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如：① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的 Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。② 弱碱的...
如何判断离子共存问题?化学高手进!!
(1)“不共存”情况归纳 ①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2...
判断溶液中离子能否大量共存的方法
（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发 限制酸性溶液的条件 1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。 3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。 5.c(oH-)为十的负十四次方。 隐含有H+。限制碱性的条件 1. P H=14。 的溶液。 2.使红色...
