高中化学，氮气和氢气反应，反应方程式的计量数表示什么？正反应气态计量数和减小了，能否说明正反应是体

Question

积减小的反应？换种说法就是，正反应是压强增大的反应？按理来说，气体分子多才压强大，但正反应气体计量数明明减小了，应该压强减小啊。

看完上边我的理解，下边有一道题，我就是因为这道题想不通

这道题是:甲是恒温恒压容器，乙是恒温恒容容器，甲乙都冲1mol氮气和3mol氢气，两容器初始温度体积一样，平衡后要让两容器氮气的物质量分数一样，要怎么做？

答案是冲氮气，为什么？？(请大侠指出我理解不对的地方顺便解下这道题，谢谢你！！)

Answer 1

等号，热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

Answer 2

计量数就表示反应的分子是按照1:3:2来进行。正反应分子数减少，但压强和体积的变化情况要具体问题具体分析。比如恒压反应，那反应前后压强不变，体积减小。如果是恒容反应，那么体积不变，压强减小。
要让甲乙容器中N2的物质的量分数相等，那就要两个反应达到等效平衡。如果先固定甲的体积，这时候甲乙达到了等效平衡。但因为甲要保持与外界压强相同，当松开甲容器后甲的体积会减小，体积减小所以平衡右移，使得甲中N2减少。所以要继续保持等效平衡的话，要向甲中充入N2来补充。

追问

懂了，谢谢

Answer 3

本题属于外界条件对化学平衡的影响习题，甲恒温恒压条件比乙恒温恒容正向移动的程度大，故甲中N2体积分数(物质的量分数)小，所以要使两容器中N2体积分数相同，需要向甲中通N2

追问

为什么恒压比恒容正向移动程度大？怎么分析出来？

追答

这是一个正向气体体积增大的反应，恒压条件下容器体积不断增大(相当于减压)，平衡正向移动

追问

？？不是说恒压条件，体积增大为什么就相当于减压了，不是恒压吗。但其实我有一个理解哈，就是恒压中的恒压指的是容器的总压强不变，然后你说的容器体积增大，压强减小，指的是分压减小。我的理解对吗？？

Answer 4

等号，热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
简单来说，热化学方程式书写只可能是等号（有机反应也是）。

追问

最讨厌你这种采集答案的人了。影响推送。

最讨厌你这种采集答案的人了。影响推送。

Answer 5

热力学计算表明，低温、高压对合成氨反应是有利的，但无催化剂时，反应的活化能很高，反应几乎不发生。当采用铁催化剂时，由于改变了反应历程，降低了反应的活化能，使反应以显著的速率进行。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。