设生成的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x，y；
根据碳元素守恒可得：x+y=0.8mol；
根据钠离子守恒可得：2x+y=1mol；
所以x=0.2mol，y=0.6mol；
又因为n(CO32-)=n(NaCO3)，n(HCO3-)=n(NaHCO3)；
所以n(CO32-)=0.2mol，n(HCO3-)=0.6mol；
所以溶液中中碳酸根和碳酸氢根的物质的量之比为1:3。
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化学计算中守恒法和极值法怎么用
守恒法：守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化...
化学方程式计算
即:x·64\/80+(5-x)=4.2 X=4 原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)答:原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。二、差量法 根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态...
求化学计算专题守恒法
化学反应前后存在着这样几个守恒：1.电荷守恒。常用在离子反应中，作用是反应前后溶液始终处于电中性。2.质量守恒。反应前后个元素质量不会改变。3.某些离子的守恒。譬如用一定量浓硫酸溶解6.4克铜，的PH=1的酸性溶液。再将一定量的铁粉加入溶液中，最后铁粉有剩余，问溶解了铁多少克。可以这样想：反应...
化学中什么叫守恒法
能量守恒 质子守恒 电荷守恒 物料守恒
化学计算中如何灵活运用守恒法、差量法
守恒法：含电子（荷）守恒、物料守恒、质子守恒。这三个定律贯穿氧化还原反应的始末，非氧化还原反应符合后面两条。电子守恒：在镁铝合金与稀盐酸反应时生成nmol氢气，设镁、铝分别含x、ymol,则有2x+3y=2n。物料守恒：在Na2S水溶液中，Na^++H^+=2S^-2+HS^-+OH^-(电荷守恒)，Na=2(S^-2+HS^...
高一化学计算题解题技巧
高一化学计算题解题技巧 1.守恒法:包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。 2.极值法:从问题的极端去思考、去推理、判断,使问题得到解决。 3.讨论法:当题中含有不确定的因素时,对每一种可能情况进行的讨论。 4.量量关系法:利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。 5.数形结合法:...
高一化学计算技巧
9.守恒法就是抓住化学反应过程中始终保持不变的“恒量”进行计算,如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。运用守恒解既可避免书写繁琐的化学方程式,提高解题的速度,又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度。 10.极端假设法就是运用极限思想,采取极端假设把问题或过程推向极限,使复杂的...
化学中常用的计算方法有哪些?
根据电子得失守恒进行计算可得KNO3被还原的产物是NO,所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为: KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O 二、差量法 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此...
详解化学电子守恒法,最好有例题
电子守恒法就是在氧化还原反应中得失电子守恒.计算公式：n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值= n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 例1：硫酸铵在强热条件下分解,生成NH3、SO2、N2、H2O,反应中生成的...
高中化学常用的7种计算方法 我们老师老是说有7大计算方法,请高手们仔细...
化学计算常用方法 守恒法 利用反应体系中变化前后,某些物理量在始、终态时不发生变化的规律列式计算.主要有：（1）质量守恒；（2）原子个数守恒；（3）电荷守恒；（4）电子守恒；（5）浓度守恒（如饱和溶液中）；（6）体积守恒；（7）溶质守恒；（8）能量守恒.差量法 根据物质发生化学反应的方程式,...
