【紧急】中考化学复习过程中的难题，求解

Question

1、净水器为什么小卵石在上，石英砂在下？
2、热敏感材料和形状记忆合金的关系？
3、石墨、金刚石、C60哪一个不是电的良导体？
4、铁究竟是白的还是黑的？
5、氢氧化亚铁是沉淀么？
6、晶体与无机非金属材料对立么？
7、世界上年产量最高的金属是铁还是铝？
8、核能是不可再生能源么？
9、哪些基本反应类型放热？哪些吸热？

Answer 1

楼上的回答很好的
第五题我补充一下： 氢氧化亚铁
纯氢氧化亚铁是白色物质，亚铁离子所形成的溶液为无色，二价铁离子与三价铁离子形成的复合物显浅绿色，铁离子所形成的溶液显通常为黄褐色，Fe3+在强酸性水溶液中为浅紫色，Fe2+在强酸性水溶液中为橘红色，氢氧化铁是红褐色。
实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀。然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 4Fe（OH）2+O2===加热===2Fe2O3+4H2O

最后一题⒈常见吸热反应：
①盐类的水解
②弱电解质的电离
③大多数分解反应
④三个特殊的化合反应
H2+I2=△=2HI N2+O2=放电=2NO CO2+C=高温=2CO
⑤两个特殊的置换反应
C(s)+H2O(g)=高温=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g)
⑥Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
⑦硝酸铵的溶解（物理变化）

⒉常见放热反应
①燃烧 （燃烧是指任何发光发热的剧烈的化学反应，并不一定需要氧气的参与）
②中和反应
③金属与酸的反应
④一般的化合反应（除上述三个特例）
重点讨论的三个平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚为N2O4均为放热反应
⑤一般的置换反应（除上述两个特例）
⑥碱性氧化物（如Na2O、K2O）、强碱溶于水
⑦浓硫酸的稀释

Answer 2

1 小卵石比石英砂粒度大，所以小卵石之间的间隙就比石英砂之间的间隙大，这样从上到下就可以起到间隙由大到小的分级过滤作用。
2 热敏感材料的物理性质（如电阻、透光性、硬度等）随温度的变化而变化。形状记忆合金是一种原子排列很有规则、体积变化为小于0.5%的马氏体相变合金。这种合金在温度发生变化至一定温度时产生变形，当温度恢复到初始温度时能恢复原来的形状。由于它具有百万次以上的恢复功能，因此叫做"形状记忆合金"。
3只有石墨是片层结构，层间有自由电子，是电的良导体；金刚石 C60都是不良导体
4铁粉是黑的 铁块是银白色的，这与物体的显色原理有关（取决于折射光光波波长）
5氢氧化亚铁是白色沉淀，在溶液中会被溶解氧继续氧化为红褐色沉淀
6不对立，晶体是无机非金属材料中的一种结晶形态，如无机非金属材料硅，有结晶形的即具有晶体结构，还有无定形的即非晶态的；
7肯定是铁，铁的用途更广泛一些
8核能是可再生能源
9这个不一定，一般来讲中和反应是放热反应，分解反应是放热反应，还是具体问题具体分析，比如反应需加热一定是吸热反应