那数值上等于总功和非体积功的Δa，Δg为什么会相

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修正一下另一回答者存在的问题。热力学基本定律是放之四海而皆准的（至少目前未见反例），这毋庸置疑。但很多热力学公式，乃至很多非常基本的公式例如第一定律常见表达式ΔU=Q+W，热力学基本方程dU=TdS-pdV，定容热容Cv=(dU/dT)v（式中表示偏导数），是有成立条件的。就如第一定律只有文字表述才是普适的，公式表示通常都是有局限性的，例如ΔU=Q+W成立条件是闭系，系统动能不变。前一条件显然，后者的常见反例就是摩擦生热（不妨假定在绝热条件下），过程中外界摩擦力对物体做负功，然而物体内能却是增大的。内能增大的来源是物体动能的减少。至于无非体积功条件在热力学公式中非常常见。定义Cv=lim(ΔQ/ΔT)v是普适的，而Cv=(dU/dT)v则必须不存在非体积功，因为推导过程中使用了无非体积功条件。有非体积功时，ΔQv=ΔU-W，其中W包括体积功（为零）和非体积功（不为零），这样ΔQv就不等于ΔU，从而Cv=(dU/dT)v不成立。再如，dU=TdS-pdV是根据第一定律dU=dQ+dW，和熵定义dQ=TdS，体积功dW=-pdV导出的，存在非体积功时，dW还应包括非体积功dW‘，此时基本方程的形式应是dU=TdS-pdV+dW'。如果说热力学难的话，最大的难点就在于不同公式的适用条件，只有理解基础上记住公式的推导过程才能说理解了这个公式，并脑子中始终绷紧使用条件这根弦才不容易出错，尽管如此错误也往往难免，稍有疏忽即犯错误。