现有硫酸、盐酸组成的混合液20mL，滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，当加至20mL时白色沉淀不再增加，加至60m
，当加至20mL时白色沉淀不再增加，加至60mL时溶液恰好为中性。
（1）计算生成BaSO4沉淀的质量是多少？
（2）原混合溶液中硫酸、盐酸的物质的量浓度是多少？
1mol 1mol 233g
X 0.02*0.05 Y
X=0.001 mol Y=0.233g
生成BaSO4沉淀的质量是0.233g
硫酸的物质的量浓度=0.001 mol /0.02=0.05mol/L
2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O
2mol 1mol
Z 0.04*0.05
Z=0.004mol
盐酸的物质的量浓度=0.004 mol /0.02=0.2mol/L
现有硫酸、盐酸组成的混合液20mL,滴加0.05mol\/L的Ba(OH)2溶液,当加至...
盐酸的物质的量浓度=0.004 mol \/0.02=0.2mol\/L
急~~!!高一化学关于物质的量浓度的一道题
加至20ml，白色沉淀不再增加，说明其中硫酸完全反应，加至60ml，溶液的PH值恰好等于7，说明其中H+完全反应,则后面加的40mL是中和盐酸。Ba(OH)2———H2SO4———BaSO4 1mol 1mol 233 0.10mol\/L×0.020L c1·0.040L m Ba(OH)2———2HCl 1mol 2mol 0.10mol\/L×40mL ...
跪求计算,换算方程式
运用各化学量间的换算关系进行计算,得出结果:含HCI分子1.204×1023在标况下的体积4.48L;溶液的浓度为0.1mol·L—1。 思考回答问题并完成投影1的内容。 完成方程式: 2H2+O22H2O 指明系数微观意义:2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。 思考、回答问题。 化学方程式的系数与参加反应的各物质的变化的物质的量...
有硫酸和盐酸的混合溶液,取出10ml加入足量的BaCl2溶液,可得白色沉淀2...
则混合液中盐酸的浓度为：c（HCl）=0.08mol0.01L=8mol\/L，答：混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别为1mol\/L、8mol\/L；（2）10mL混合液中含有的氢离子的物质的量为：n（H+）=n（NaOH）=4mol\/L×0.025L=0.1mol，
...滴加2滴(1滴约0.05mL)2mol\/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,
2 全部转化为Fe(OH) 3 沉淀。 试题分析：滴加NaOH溶液，发生的离子反应为： ；再滴加２滴0.１mol\/LＦeCl 3 溶液，由于 ＜ ，因此沉淀会转化为 。点评：本题考查沉淀的溶解平衡，需特别注意沉淀的转化中遵循“向更难溶的沉淀转化的方向进行，即转化为溶度积更小的沉淀”。
现有硫酸钠和碳酸钠的混合溶液100ml,加入资粮的Bacl2溶液,充分反应后...
05mol,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 197 1mol m 0.05mol m=9.85g m(BaSO4)=14.51-9.85=4.66g Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 1mol 233 n 4.66g n=0.02mol c=n\/V=0.02\/0.1=0.2mol\/L
向盛有0.1mol\/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol\/LNa2S溶液至沉淀完全,再...
解析：298K时，溶度积常数 Ksp（Ag2S） = 6.3 × 10^（-50）而298K时，溶度积常数 Ksp（AgCl） = 1.8 × 10^（-10）溶度积常数可以直接比较溶解度，溶度积常数越大，溶解度越大，可以看出，溶解度：AgCl ＞＞ Ag2S，Ag2S几乎已经完全沉淀，溶液中残留的<Ag>+、<S>2-极少 所以Ag2S...
有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤...
发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，0.466g白色沉淀是BaSO4，其物质的量=0.446g233g\/mol=0.002mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.002mol，滤液中氢离子物质的量不变，n（H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4），故原混合酸溶液中n（HNO3）=0.01mol-2×0.002mol=0.006mol，故原...
为什么CaCl2滴加到NaHCO3溶液中有白色沉淀?
0.01mol\/L CaCl2+ 0.01mol\/LNaHCO3==无现象 这说明：当 CaCl2的浓度与NaHCO3的浓度的乘积不大于0.001时，两者混合时无沉淀生成。那么，这时以相同浓度的Na2CO3与CaCl2溶液混合时，有沉淀生成，这才能鉴别开！！！也可以试一试理论计算：0.10mol\/L CaCl2溶液与 0.1mol\/LNaHCO3 溶液混合会不会...
HCl和HNO3混合溶液500ml分成两等份,往一份滴加AgNO3溶液
所以盐酸和硝酸的物质的量=2*0.05=0.1mol 硝酸的物质的量=0.1-0.04=0.06mol 盐酸的物质的量浓度=0.04\/0.25=0.16mol\/L 硝酸的物质的量浓度=0.06\/0.25=0.24mol\/L 该混合液中HCl和HNO3的物质的量浓度分别为0.16mol\/L和0.24mol\/L。
