A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请按要求回答下列问题：
（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为
。
（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为
（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是
（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是 （请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）
（注意啦：我想知道具体推导的过程，答案不用，3Q！ ）
D是用量最大、用途最广的金属，知D是铁。若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,知有水解问题，故B的阴离子与H离子形成的是可挥发性酸所以阴离子为Cl离子
（反应方程式为Fecl3+H2o--Fe(OH)3+Hcl 2Fe(OH)3加热= Fe2O3+3H2o)
A+D生成B的化学方程式为 3cl2+2Fe=2Fecl3
B+D生成C的化学方程式为 2Fecl3+=3Fecl2
A+C生成B的化学方程式为 3cl2+2Fecl2 =2Fecl3
2.答案 A为NH3 B 为N2 C为NO D为O2
过程：常用作制冷剂的为NH3 所以A为NH3 NH3中N的化合价最低只能升高 纯的氨气可以被氧气氧化成N2
由题意知：B.D为空气中的主要成分可知B为N2，B为O2。氮气与氧气在放电的条件下生成NO，可知C为NO。NO也具有氧化性，可以与氨气发生氧化还原反应得到B氮气。
A+D生成B的化学方程式为 2NH3 +3O2=点燃=N2 +3H2O
B+D生成C的化学方程式为 N2 +O2=放电=2NO
A+C生成B的化学方程式为 4NH3 +6NO=5N2 +6H2O
3 答案：Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3
氯碱工业的重要产品 有NaOH 所以推测D为NaOH
可以考虑Al三角 利用Al(OH)3的两性（既可以与酸反应又可以与碱反应）
那么B应该为Al(OH)3 那么A为Al3离子 C为AlO2- 然后A C利用双水解再制的Al(OH)3
A+D生成B的离子方程式为 Al3+ +3OH-=Al(OH)3
B+D生成C的化学方程式为 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
A+C生成B的离子方程式为 Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3
4 答案：A 为NaOH B为Na2CO3 C为NaHCO3 D为CO2
过程：D为酸性气体可以考虑CO2 .SO2.等。一般中学常见的是CO2。
利用二元弱酸中和碱的思路。
A+D生成B的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3
B+D生成C的化学方程式为 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
A+C生成B的化学方程式为 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
Fe化合价只能升高，到+2 +3价 A为强氧化剂可以Cl2 HNO3等 把D氧化最高的Fe3+
Fe再把Fe3+ 化原到Fe2+ Fe2+ 也能被A在氧化到Fe3+
A 为Cl2或HNO3等强氧化剂 B 为Fe3+ C为Fe2+ D 为Fe
2 常用作制冷剂的为NH3 NH3中N的化合价最低只能升高 能被O2等氧化剂氧化
NH3 被O2氧化到NO NO再被氧化到NO2 NO2也有很强的氧化性 也能把NH3氧化到NO
所以A为NH3 B 为NO C为NO2 D为O2
3 氯碱工业的重要产品 有NaOH 所以推测D为NaOH
因为NaOH的氧化，还原性不是很强 所以就考虑其酸碱性
这里可以考虑Al三角 就是利用Al(OH)3的两性（既可以与酸反应又可以与碱反应）
那么B应该为Al(OH)3 那么A为Al3+ C为AlO2- 然后A C利用双水解再制的Al(OH)3
所以A为Al3+ B为Al(OH)3 C为AlO2- 其实就是NaAlO2 D为NaOH
4 利用二元弱酸的量来中和碱的思路
A 为CO2 B为Na2CO3 C为NaHCO3 D为NaOH
2:A是制冷剂，所以A是NH3，该情况为连续氧化，D为O2，B为N2，反应为O2+N2=NO
3;D为NaOH，A为Al，B为Al（OH）3,C为NaAlO2,反应根据化学式写
4;D为Cl2，A为Fe，B为FeCl2，C为FeCl3
答案就是这样，可能会有错，但是自己想的
...B、C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化的关系如图所示_百度...
（1）B和D为空气的主要成分，则为N 2 和O 2 ，根据A→B→C的反应中都有D参加反应，则D应为O 2 ，B为N 2 ，转化关系为：NH 3 O 2 N 2 O 2 NO；则A为 NH 3 ，发生反应的化学方程式为4NH 3 +3O 2 =2N 2 +6H 2 O； B为氮气结构式为N≡N，故答案为：4NH...
...B、C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化的关系如下图所示_百...
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，A是黄绿色气体，应为Cl2，则B为FeCl3，C为FeCl2，故答案为：FeCl2；（2）若A用作制冷剂，则A是氨气，B和D为空气的主要成分，D是氧气，B是氮气，C为NO，反应②的化学方程式为N2+O2 放电 . 2NO，故答案为：N2+O2 放电 . 2N...
...B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分
A能连续和D反应生成C，且A和C反应生成B，则A是NaOH、C是NaHCO3，B是Na2CO3、D是CO2；①通过以上分析知，D为CO2，故答案为：CO2；②碳酸氢钠和氢氧化钠发生复分解反应，离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；...
...其中A,B,C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化的关系如下图所示...
（1）A是NH3，B是N2，C是NO，D是O2 化学方程式是4NH3 +6NO=5N2 +6H2O （2）A是Cl2，B是FeCl3，C是FeCl2，D是Fe 离子方程式是2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- （3）A是AlCl3，B是Al(OH)3，C是NaAlO2，D是NaOH 离子方程式是Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O 【化学一加一】团队Edogawa_Ai_...
A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素...
4 答案：A 为NaOH B为Na2CO3 C为NaHCO3 D为CO2 过程：D为酸性气体可以考虑CO2 .SO2.等。一般中学常见的是CO2。利用二元弱酸中和碱的思路。A+D生成B的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3 B+D生成C的化学方程式为 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 A+C生成B的化学方程式为 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+...
...化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转换...
1、A为氯碱工业的产品，那么A是NaOHC为厨房中的用品且能和A反应那么C是小苏打NaHCO3AC反应生成B，B是Na2CO3则D是CO2(1)A是离子晶体，含有离子键和极性共价键(2) 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + Cl2↑+ H2↑2、D是铁FeA是Cl2，B是FeCl3，C是FeCl2(1)FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附...
...B、C均含有同一种元素.在一定条件下它们之间的相互转化关系_百度...
C为NaAlO2，则反应②的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2，则A为H2S，D为O2，B为S，则反应③的化学方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
...B、C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化的关系如图所示(_百度...
解：（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，则：C转化为B的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；用A制漂白粉的反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Cl2+2Ca（OH...
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那A就是NaOH，B是Na2CO3，C是NaHCO3，B变质就是变为NaHCO3，也就是检验Na2CO3和NaHCO3，想溶液中加入盐酸，如果立即有气泡则说明变质，因为：在碳酸钠中，少量滴入盐酸开始不会起泡，后来才会起泡。Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 但是在碳酸氢钠中，少量滴加也会起泡。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ...
...B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成C，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH、C为NaHCO...
