短时间里一定采纳，谢谢了）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量演算充分反应

Question

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 ( )
A. AlO2(-)
B. Cu(2+)
C. Al(3+)
D. Mg(2+)

希望有人愿意帮忙， 请问这个怎么判断？ 原理是什么？
越详细越好，谢谢了。。。。 短时间里一定采纳，谢谢了

Answer 1

答案：A
解析：加入过量盐酸后，镁与铝反应产生氢气（Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑），而Cu不反应（金属活动性弱于H，不与酸发生置换），故溶液中有镁离子、铝离子、氯离子和过量氢离子。继续往溶液中加入过量氢氧化钠，镁离子和铝离子、氢离子与OH-反应（MgCl2+2NaOH→Mg（OH）2↓+2NaCl ，AlCl3+4NaOH→NaAlO2+3NaCl+2H2O，酸碱中和略），溶液中最终有偏铝酸钠、氯化钠和过量氢氧化钠即Na+、Cl-、AlO2-、OH-。

Answer 2

A
首先Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Cu不反应
再加入烧碱 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2（沉淀）+2NaCl
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
所以只有AlO2（-）

Answer 3

选A，Cu(oH)2.Mg(oH)2.这两个是沉淀，AL(OH)3还可以和OH根反应，所以选A