问一道高一的化学题，谢谢！要有分析思路，过程，谢谢！

Question

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A.Na2CO3
B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3
D.Na2O2 NaOH Na2CO3

Answer 1

答案为: A

在加热条件下:2mol的 NaHCO3分解成1mol的 Na2CO3、1mol的H2O以及1mol的CO2
而因为容器为密闭容器，所以水和二氧化碳接着与过氧化钠反应。

过氧化钠和二氧化碳反应：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3+O2↑
过氧化钠和水反应：2 Na2O2+ 2 H2O= 4 NaOH +O2↑ (挥发出，即是后来的残留气体）

由此假设过氧化钠先于二氧化碳反应：
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3+O2↑
2 2 2
1mol 1mol 1mol
可知股氧化钠与二氧化碳可完全反应，即不必考虑水的反应。

因为即使Na2O2和H2O先反应，生成2mol的NaOH 在与CO2反应也恰好全部生成Na2CO3。

所以反应的结果容器中剩余固体为：.Na2CO3
气体则为O2 和 H2O（气态）

Answer 2

碳酸氢钠加热分解，产生二氧化碳和水各1mol，而过氧化钠先于水反应（没有水（非常干燥的空气中）过氧化钠和二氧化碳不反应过氧化钠和二氧化碳反应是以水为催化剂（方程式中一般不写）先生成氢氧化钠，氢氧化钠再和二氧化碳反应），所以，生成了4mol氢氧化钠，在于之前的1molCO2反应，产生碳酸钠。即最终剩余碳酸钠和氢氧化钠分别为1mol、2mol。