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1、氯化铁中滴加氢氧化钾溶液现象、化学式。
2、一定量的氢氧化钠溶液和80g氯化镁溶液结合，恰好完全反应，过滤、干燥后得到白色固体29g，滤液质量是131g。计算反应前氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。
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现象：生成红褐色沉淀
方程式：FeCl3 + 3KOH == Fe(OH)3↓ + 3KCl
2、
m(Mg(OH)2)=29g
2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl
80 58
x 29g
80/x = 58/29g
x = 40g
根据质量守恒，原来NaOH溶液质量 = 29+131-80 = 80g
所以反应前NaOH溶液的溶质的质量分数 = 40/80 * 100% = 50%
2, 由29克沉淀（氢氧化镁——式量58）可知氢氧化镁0.5mol即镁离子0.5mol即氯化镁0.5mol所以得到80g氯化镁是过量的，氢氧化钠少量用氢氧化钠计算，质量守恒原溶液的质量等于反应后的质量所以氢氧化钠的质量为131+29-80=80g又由0.5MOL镁离子得氢氧根为0.1mol（因为一份镁离子带两份氢氧根）所以氢氧化钠为0.1mol（因为氢氧根都是氢氧化钠提供的）由0.1mol氢氧化钠得溶质的质量为40*0.1=4g所以答案是4/80=5%
mgcl2+na(oh)=mg(oh)2+2(nacl)
氢氧化铁和氢氧化镁是有色沉淀
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1、现象：生成红褐色沉淀 方程式：FeCl3 + 3KOH == Fe(OH)3↓ + 3KCl 2、m(Mg(OH)2)=29g 2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl 80 58 x 29g 80\/x = 58\/29g x = 40g 根据质量守恒，原来NaOH溶液质量 = 29+131-80 = 80g 所以反应前NaOH溶液的溶质的质量分数 = 40\/80...
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解答：1、过滤时，漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，是为了防止液体直接滴到烧杯内从而发生液滴飞溅，因为化学中大多数物质都是属于腐蚀性的，在此主要出于安全考虑。2、漏斗中液面为什么应低于滤纸边缘，是为了防止待过滤的液体直接通过漏斗与滤纸的间隙间进入我们的烧杯中，从而没有经过我们的滤纸，没有起到...
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1、C2H5OH中碳、氢、氧三种元素的质量比=12*2：1*6：16=12：3：8 2、KClO3中氧元素的质量分数=16*3\/122.5*100%=39.2 3、16克的Fe2O3中含铁元素的质量=16g*112\/160*100%=11.2g 含氧元素2.4克Fe2O3的质量=2.4g\/(48\/160*100%)=8g 160g*48\/160*100%=X*16*2\/64*100 X=...
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H2+CUO==高温==CU+H2O，就是所谓的氢气还原氧化铜了
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两个吧，CO2+C=2CO（反应条件是高温）2C+O2=2CO(反应条件是点燃或不完全燃烧）
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排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽.向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶.实验步骤：1）检查过气密性之后在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜固定在铁架...
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52=0.48g应该就是少去氧元素的质量。H2 + CuO = Cu + H2O δ0 (铜)80 16 (铜)X 0.48g 解得X=2.4g 即氧化铜的质量为2.4g。铜的质量为0.6g PS：我是用铜的相对原子质量为64算的。取63.5也可以
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反应的化学方程式分别是 2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag Cu（NO3）2+Mg=Mg（NO3）2+Cu Zn（NO3）2+Mg=Mg（NO3）2+Zn 反应后加入H2SO4没有气泡就是说明没有置换出Zn，因为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 因为先发生的是第一个反应，所以滤渣中一定有Ag ，不能确定是否发生了地二个反应 所以剩余的滤液...
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2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 68 32 x 0.8g 68\/x=32\/0.8 x=1.7g 溶质质量分数是1.7\/34*100%=5 答：1.反应生成的氧气的质量是0.8g。2.计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5
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CaO+2HCl→CaCl2+H2O NaOH+HCl→NaCl+H2O Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+H2O Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O Na2CO3+2HCL→2NaCl+H2O+CO2(向上的气体箭头）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2(向上的气体箭头）AgNO3+HCl→AgCl(向下的沉淀箭头)+HNO3 给好评啊亲！~...
