平衡向正反应方向移动：
改变影响平衡的一个条件，使正、逆反应的速率不相等，此时若正反应速率大于逆反应速率，就是在同一时间内生成的生成物多，而反应掉的生成物少，则达到新的平衡时生成物会增加。这就是向正反应方向移动的意思。
也可以这样理解：达到新的平衡时，跟改变条件时比，生成物增加了。即是向正反应方向移动的意思。
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本回答被网友采纳那不是应该说△H为0阿 保持不变的意思为什么不是 还在继续反应呢。。。
为什么化学反应达到平衡,△H保持不变 ,这里△H不变 什么意思 为什么
达到平衡时△H不变的意思就是反应平衡了 正负反应速率相等 既然都相等了 △H当然就不变了 而化学反应时动态的 只是正负反应速率相等了而已 并不是都为0了 所以△H不为0
“化学反应达到平衡时,反应的组成保持不变”怎麽理解
“化学反应达到平衡时，反应的组成保持不变” 指：此时反应混合物里各反应物和反应后的产物的物质的量不变（包括所占混合物的百分含量、体积分数、质量分数、各物质的量浓度不变）注：化学反应达到平衡属动态平衡，但计算时你只当作是静态平衡就OK了。
当温度不变时为什么在化学反应中达到反应平衡时再加反应物焓变不变
焓只和温度和压强有关，所以一个化学反应的温度压强不变，焓变是不会改变的。焓变的单位是kJ\/mol，温度压强一定时只和系数和反应物与生成物状态有关。达平衡后加反应物，反应物浓度增大，平衡肯定会正向移动，但焓变是不会改变的。 焓变和放热不能混为一谈。
...反应达到了平衡?还有这里△H是指的什么?为什么答
浓度不变也就是正逆反应速率不变，所以也就是达到平衡的标志
化学反应中的ΔH会变么?什么时候会变?
会变, ΔH 就是化学反应前后的能量差.(每个化学反应都伴随能量的变化).
化学平衡。反应热△H不变可以说明平衡吗,吸热等于放热可以说明平衡吗...
当反应体系温度不再改变时，吸热等于放热，可以说明平衡，氨水电离大于铵根水解
为什么△H-T△S=0反应达到平衡状态?
热力学判据，等温等压只有体积功时：△G < 0 时，反应正向自发；△G > 0 时，反应逆向自发；△G = 0 时，反应达到平衡。△G = △H-T△S，所以当△H-T△S=0时，反应达到平衡，即达到化学反应的最大限度。
反应热ΔH为什么不变?
首先，要先明白“恰好”的意思 恰好完全反应即为H2SO4与 NaOH按照方程系数比1:2来反应即1mol H2SO4与2mol NaOH 也就是说NaOH的量就2mol。最多只能与1mol的H2SO4反应，再多的H2SO4加进去也没用，充其量只是增加酸性。所以△H不变。不懂可追问。
为什么在化学平衡中,各组分的浓度不再改变
化学反应已经到达平衡状态，V正=V逆，也就是反应物或生成物的消耗量等于生成量，因此各组分浓度保持不变
...不再变化能够说明化学反应达到平衡状态么?为什么?
、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。〔但不适用于这一类反应前后化学计量数相等的反应〕④反应物的转化率、产物的产率保持不变。⑤有颜色变化的体系颜色不再发生变化。⑥物质的量浓度不再改变。当各组分（不包括固体或纯液体）的物质的量浓度不再改变时，则达到了化学平衡状态。
