关于氧化还原反应电子数转移的大问题！！！！！请各位化学大神进！

Question

在 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 +8SO2 中转移电子是4*（3-2）+8*（4+1）=44个电子。那为什么在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子数不是3*2*（5-0）=30个电子呢？这个电子转移肯定是错的，关键是错在哪里，是小弟那些要点给遗漏了呢？请各位大神过来指点指点，感激不尽！

Answer 1

电子守恒……

计算电子转移，可以从给出电子的一方计算，也可以从得到电子的一方计算。

关键是分清，哪个获取，哪个给出，即哪个是还原剂，哪个是氧化剂！从一方计算即可，切忌重复！

第一个反应中，你计算的太复杂了。显然，氧气是氧化剂，唯一得到电子的物质。因此，非常简单的计算11*2*2=44

第二个反应，钾、氢、氧不便。是氯元素，高价与低价的反应。只有一个高价氯被还原，与另外5个低价氯生成氯气。显然电子数为高价氯的+5，即5个

记住：守恒定律！出来的，就是进去的！

追问

谢谢你的回答！电子转移数目要看化学计量数吗？还有的就是例如O2的下标2也要算进电子转移里面去吗？ 例如2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O这个反应为啥不是 铜2*（2-1）+碘24*（5-0）呢？

追答

计算电子，肯定是以单个原子为基础的。几个原子，就乘以几。

同理，依然是碘的高低价氧化还原，另外Cu也被还原，由+2变成+1。显然，高价碘，没了！所以，电子计算即可。2*2*5+（2-1）*2=22

通过氧化剂——低价碘，也可以计算。看产物，只有2个CuI 没参与氧化还原，则，反应掉24-2=22个碘。即22*1=22

谨记：电子守恒！计算转移数量，或者从氧化剂，或者从还原剂！！

或者说，从高变低的计算。

要么，从低变高的计算。

Answer 2

氧化还原反应需要先看清是那个元素(原子)发生了电子转移。

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

这是Cl的归中反应，反应物KClO3的Cl是+5价，HCl的Cl是-1价。生成物Cl2的Cl是0价
这个反应是KClO3得到5个电子还原为0价Cl，5个HCl每个Cl失去一个电子氧化成0价Cl。这6个Cl原子生成3个Cl2。剩下的一个HCl转化成KCl。
因此应该是转移5个电子。

Answer 3

你首先要弄清楚后面这个反应的氧化、还原的元素情况， KClO3 是氧化剂，6个HCl中其中5个为还原剂，参与氧化还原反应，而还有一个HCl是不参与氧化还原反应的

也许方程写成 KClO3+5HCl + HCl =KCl+3Cl2+3H2O 更清楚，产物中KCl不是氧化还原产物，6个氯原子，其中5个为HCl的氧化产物，另外1个为KClO3的还原产物

因此转移电子数为 1*（5-0）= 5个电子 或者 5*（0- （-1）) =5个电子

Answer 4

你问的这个反应是个归中反应。氧化剂KClO3发生还原反应，+5价的Cl降5价生成Cl2中0价的Cl，因为KClO3化学计量数为1，所以转移5*1个电子；
同时还原剂HCl发生氧化反应，-1价的Cl升了1价生成Cl2中0价的Cl，虽然HCl化学计量数为6，但是其中有1份的Cl生成了KCl并未变价，所以发生氧化反应的HCl应该是5份，所以转移电子1*5个。
这样氧化反应和还原反应转移电子数相同
你错在认为发生反应的Cl的化合价都是从+5变到0价，没有分清氧化剂和还原剂中不同Cl的价态