卤素族元素所形成的酸的物理、化学性质分别是什么
(2)HCIO HCIO2 强氧化性,弱酸;HCIO3 HCIO4 强氧化性,强酸!溴、碘与氯形似!
卤族元素的性质是什么
卤族元素是一类活泼而非金属元素,以其显著的氧化性而著称,能够与大多数金属和非金属元素发生反应,通常表现为负一价,能够形成诸如HF和HCL等酸。其中,除氟外的卤素元素还能形成高价态的含氧酸,这些酸的酸性极强,且具有较强的氧化性。卤素单质皆为双原子分子,其物理性质的变化遵循规律,如随着分子...
卤素单质及其重要化合物的颜色和物理性质
卤素的含氧酸均有氧化性,同一种元素中,次卤酸的氧化性最强。卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯(ClO2)这样的偶氧化态氧化物是混酐。只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物,其中显电正性的一种元素呈现正氧化态,氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数,周围以奇数个其它卤原子与之成...
什么是卤族元素有什么性质
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素。氟气常温下为淡黄绿色的气体,有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧,同时能使容器破裂,量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢(氢氟酸)对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素(而且不具...
什么是卤族元素 有什么性质
halogen element 周期系ⅶa族元素。包括氟(f)、氯(cl)、溴(br)、碘(i)、砹(at)。简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素,halogen的含义即是“成盐”。卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,...
卤族元素的化学性质
化学性质:卤素中的各个元素位于同一族,因此最外层电子都为七个,周期递增,核电荷数、电子层数、原子半径依次递增。卤素的单质都是双原子分子,颜色随着分子量的增大而加深,熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素最外层都是七个电子,因此都具有氧化性,从F到I原子半径依次增大,原子核对最外层...
卤素元素定
卤素元素,位于周期表的ⅦA族,包括氟、氯、溴、碘和砹,统称为卤族元素。这些元素在自然界主要以盐的形式存在,是典型的成盐元素。它们的共同特点是单质都为双原子分子,分子量越大,分子间的色散力增强,颜色加深,相应的物理性质如熔点、沸点、密度和原子体积也依次递增。卤族元素与金属元素结合形成了...
求高中化学《卤素》一章的所有知识点
⑵卤素的化学性质:类 别 相 似 性 差 异 性 氧化性 卤素单质都具有氧化性 F2>Cl2>Br2>I2氧化性逐渐减弱(F2是最强的非金属氧化剂,F元素无正价,无含氧酸,无水溶液)与氢反应 H2 +X2 = 2HX 反应条件逐渐增高:F2(黑暗中爆炸)、Cl2(见光爆炸)、Br2(加热反应)、I2(加热反应,不...
卤族元素性质
卤族元素,即第七族VIIA族,包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素。物理性质:随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点 密度、原字体积也依次递增。化学性质:强氧化性:卤素的化学性质由于最外层均为7个电子,极易得一个电子,因此...
卤族元素化学性质
卤族元素的化学性质表现出显著的相似性和差异性。相似性主要体现在它们与氢气的反应上。所有卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)均能与氢气反应生成相应的卤化氢,如F2生成HF,Cl2在光照或点燃条件下生成HCl,而Br2和I2则分别需要加热。反应的剧烈程度随着核电荷数增加而减弱,生成的HX稳定性也逐渐降低。此外...