急急！一道初三化学计算题

Question

将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6克放入烧杯中，此时总质量为106g，加入24.5g稀硫酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次乘凉（二氧化碳的溶解忽略不计）总质量为128.3g。计算所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

由题意知，减少的量是因为放出CO2
设参加反应的碳酸钠有xg，生成的硫酸钠有yg
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 142 44
x y 106+24.5-128.3=2.2g
106:44=x:2.2 x=5.3
142:44=y:2.2 y=7.1
完全反应后，溶液中只有硫酸钠一种物质，质量=7.1+(6-5.3)=7.8g
由题意烧杯=106-6=100g，溶液质量=128.3-100=28.3g
硫酸钠的质量分数=(7.8/28.3)*100%=27.56%

Answer 2

于硫酸钠溶液与稀硫酸不反应，所以整个反应只是co3(2-),和H+反映，106+24.5-128.3=
2.2g，为生成的二氧化碳的质量，由于恰好反应，所以最后溶液中的溶质只有硫酸钠，由二氧化碳的量知道碳酸钠的质量为5.3，则混合物中的硫酸钠的质量为0.7克，碳酸钠中的钠离子最终一硫酸钠的形式存在，则co3(2-)==2na+==na2so4,的到的硫酸钠的质量为0.05*142.06=7.103，总共的硫酸钠质量为7.8，则质量分数为百分之6.08

Answer 3

从题中得知溶质就是硫酸钠，硫酸钠分为两部分，一部分是直接加的一部分是反应生成的，106+24.5-128.3是二氧化碳的质量，利用化学方程式可以求出反应生成的硫酸钠质量，同时求出碳酸钠质量，用6g减去碳酸钠就是直接加的硫酸钠的质量。两个硫酸钠质量之和除以28.3（记住要减去烧杯的质量）就是质量分数了

Answer 4

因为恰好反应完全，没有气泡逸出的质量为128.3，原来的质量是106+24.5=130.5，所以产生CO2的质量为2.2g 解法如下
NACO3+H2S04=NA2SO4+CO2+H2O
106 142 44
5.3 7.1 2.2
溶质为NASO4 ，其质量为6-5.3+7.1=7.8g 质量分数为7.8/128.3=6.1%

Answer 5

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2!(气体) 由于恰好完全反应，所以反应后溶质为Na2SO4，通过二氧化碳的质量=(106+24.5-128.3)=2,2g Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2!
106 142 44
x y 2.2g
x=5.3g y=7.1g
Na2SO4%=（6-5.3+7.1）除以128.3-100（杯子的质量）=27.56%