将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为104.4g．则该反应过程中产
将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为104.4g．则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的（ ）A．0.2 gB．0.4gC．2.4gD．4.4g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑--溶液质量增加
24 2 22
x 4.4g
| 2 |
| 22 |
| x |
| 4.4g |
故选B．
将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的...
由题意得，反应后溶液的质量增加104.4g-100g=4.4g，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑--溶液质量增加24 2 22 x 4.4g222＝x4.4g x=0.4g．故选B．
...将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中,充分
Mg+2HCl=MgCl2+H2 24克镁，增重22克，生成2克H2 24 22 2 104.4 X X=0.4g 选B
镁粉中混有少量铝粉,加入过量烧碱溶液充分反应,过滤,洗涤,干燥, 分析所...
先产生白色沉淀，后部分溶解，
...的混合溶液中加入过量的镁粉,充分反应后过滤,所得固体一定有___,所...
镁粉会与CuSO4反应生成硫酸镁和铜、镁粉会与ZnSO4反应生成硫酸镁和锌；故充分反应后过滤，所得固体一定有镁、锌、铜．因为镁的相对原子质量小于锌、铜，则24份质量镁粉会与CuSO4反应生成硫酸镁和64份质量铜、而24份质量镁粉会与ZnSO4反应生成硫酸镁和65份质量锌；...
(2013?眉山)向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再...
由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g，所以加入镁粉的质量=2424+(16+1)×2×100%×5.8g=2.4g；故填：2.4；（3）设氢气的质量为x．H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 24 2 2.4g x242.4g＝2xx=0.2g答：产生氢气的质量是0.2g．
镁粉与稀盐酸反应的化学方程式怎么写?
Mg -> H2 m 22.4 a v m = 22.4a\/v (g\/mol) (该方法误差较大，因为气体中含有水蒸气)方法2：称取一定质量的镁粉（a g）,逐步加入1mol\/L的盐酸 v1 L并搅拌直到镁反应完并适量过量，然后用加入酚酞，用1mol\/L的氢氧化钠滴定到溶液变红，消耗氢氧化钠 v2 L.计算方法：假设Mg...
将足量镁粉投入到200克12.25%的稀硫酸中,完全反应后,滤出剩余的镁粉,得...
1 1 1 1 硫酸摩尔质量98g\/mol，硫酸镁摩尔质量120g\/mol (1) 硫酸物质的量= 200×12.25%\/98=0.25mol 硫酸镁质量 = 0.25mol ×120g\/mol =30g (2) 放出氢气质量= 0.25mol×2g\/mol =0.5g 滤液溶质质量分数= 30g\/(200g-0.5g) = 15 忽悠你的地方就是看你考虑不考虑氢气...
...盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中_百度...
金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．故选A．
高一化学常用计算方法,比如说十字交叉法,差量法等等,都帮我详细讲解一...
2. 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是( ) (A)氯化钠 (B)氯化铝 (C)氯化钾 (D)氯化钙3. 某含杂质的CaCO3样品只可能含有下列括号中四种杂质中的两种。取10g该样品和足量盐酸反应,产生了2.24L标准状况下的CO2气体...
...盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中_百度...
在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸，金属镁和铝能溶于盐酸，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤，滤液为氯化镁、氯化铝、盐酸，滤渣为铜，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过量...
