第二周期：3-10 8
第三周期：11-18 8
第四周期：19-36 18
第五周期：37-54 18
第六周期：55-86 32
第七周期：87-118 32
每周期原子个数其实与能层有关，第一周期为1s能层，为2个；第二周期为2s,2p能层，为8个……以此类推（参见化学选修三）
元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律
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化学元素周期表各族各周期间的递变规律及性质。
同一周期（左向右）：原子半径逐渐减小；金属性减弱,非金属性增强；最高正价由+1到+7（氟无正价，氧无最高正价），最低负价有-4到-1；氢化物稳定性增强；最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强；同一主族（上向下）：原子半径逐渐减小；金属性增强，非金属性减弱；氢化物稳定性减弱；最高价氧...
化学元素周期表中有哪些规律?
（1）：同周期的递变规律（以第3周期为例 顺序从左到右）①、最外层电子数： 从左到右由1逐增到7 ②、主要化合价： 最高正价由+1→+7； 负价由-4→-1 ③、原子半径：逐渐减小（稀有气体除外）④、金属性和非金属性：金属性减弱，非金属性増强 ⑤、最高价氧化物对应水化物的酸碱性：碱...
化学元素周期表的规律
.随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增； 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近....
元素周期表都有什么规律?
随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外）,最低负化合价从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相...
元素周期表中的三角规律
1 、【元素周期表中元素及其化合物的递变性规律】1.1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。1.2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1...
元素周期表的规律,越详细越好,比如原子半径、金属性、非金属性等的递...
3. 周期表由7个周期和16个族组成。这7个周期可分为短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7)。16个族包括7个主族(ⅠA-ⅦA)，7个副族(ⅠB-ⅦB)，一个第ⅧB族，一个零族。元素在周期表中的位置揭示了其原子结构和性质的递变规律。4. 在同一周期内，从左到右，元素的最外层...
元素周期表概述
门捷列夫在1869年创建了元素周期表，通过排列具有相似化学性质的元素，按照原子序数的顺序分成了7个周期和16个族。原子序数决定了元素的电子结构，他还成功预测了未知元素的特性。周期表揭示了元素性质随原子序数递变的规律：同一周期从左到右，元素性质逐渐变化；同一族从上到下，性质递增。这个伟大的发明对...
高中化学必修二元素周期表和元素周期律有什么规律?该怎么记?
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。元素周期律的本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。元素周期律的内容：原子半径变化示意图一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族...
元素周期表主族和副族的(高中必须掌握的)所有递变规律
副族的你要单个记，只记下铁的位置就可以、主族的电子数、最外层的，表现的氧化还原性，原离子半径；规律总体就这些，别的可以和上面的联系起来
简述元素周期律、周期表结构、周期表性质递变规律?
周期表中的性质递变规律包括：1. 原子半径：在同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；在同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。2. 主要化合价：在同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增，最低负化合价递增。3. 元素的金属...
