显碱性和显酸性的盐有多种情况
1。因为水解显酸性或碱性的
a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性
b 弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，谁强显谁性比如说硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求）
c 酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完全电离）
水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠
碳酸钠
盐都是中性的么? 能不能举例?
不是，只有强酸和强碱反应生成的盐的水溶液才是中性。例如 氯化铵的水溶液呈酸性，称为强酸弱碱盐。当然也有强碱弱酸盐，例如醋酸纳，呈碱性。原因是发生了水解反应
盐一定显中性吗?
弱酸弱碱反应后的水溶液一般显中性，如：碳酸钙，硅酸钙，磷酸钙等。先解说一下，第一A族除锂以外，钠钾铷铯的氢氧化物都为强碱。盐酸，硫酸，硝酸为强酸。那如何判断一种盐的酸碱性呢？举个例子，如碳酸钠，可将它视为氢氧化钠与碳酸反应的生成物，属于强碱弱酸之间的反应，所以碳酸钠显碱性。硝酸...
盐溶液一定呈中性吗?
盐溶液不一定呈中性的。弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。强酸强碱盐的水溶液呈中性如NaCl、K2SO4等，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性如CuSO4、FeCl3等，弱酸强碱盐的水溶液呈碱性如Na2CO3、K2S等。溶解度表示在一定温度下，某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态...
盐溶液一定呈中性吗?
盐溶液不一定呈中性的。弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。强酸强碱盐的水溶液呈中性如NaCl、K2SO4等，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性如CuSO4、FeCl3等，弱酸强碱盐的水溶液呈碱性如Na2CO3、K2S等。溶解度表示在一定温度下，某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态...
初中化学中不是中性的盐有哪些?
告诉你一个检验方法 自己去检验就行了 盐在水溶状态下【与水反应】 生产物中有碱 显碱性 有酸 显酸性 都没 则是中性 例如：氧化钙+水=氢氧化钙 则 氧化钙显碱性
盐溶液都显中性么?例证是什么啊?(最好用化学式表示)
并不是所以盐溶液都是中性像Nacl这种有强酸强碱中和而成的盐溶液才是中性 强碱弱酸盐像Na2co3 NaHco3 就显碱性 强酸弱碱盐像NH4cl 就显酸性
化学中,所有盐都呈中性吗?
不是，强酸弱碱盐偏酸性（强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶液呈酸性如：氯化铵 ），强碱弱酸盐偏碱性（强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐 溶水显碱性，如碳酸钠，乙酸钠 ）
酸和碱恰好完全反应成正盐为什么不一定成中性?求举例
氢氧化钠+碳酸=水+碳酸钠，碳酸钠，是酸性的，亲，
显碱性的盐,显酸性的盐有哪些规律,例子
先简单说一下有的盐为啥不显中性：盐是 酸和碱中和反应生成的可溶盐 在溶液中是以离子形式存在的也就是 H+ OH- 酸根阴离子 金属阳离子离子可以自由结合 当H+和弱酸的酸根离子结合时生成了弱酸当OH-和弱碱的阳离子结合时生成了弱碱弱酸弱碱溶解度低在溶液中大部分是分子形式就造成 H+ OH-不...
盐是不是属于中性
对的。化学里面酸（PH<7）、碱（PH>7）、盐（PH=7），理论上盐就是中性的。
