逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。
动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。
定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。
从根本上来说就是V正=V逆
化学平衡的特征：
逆:建立化学平衡的反应是可逆反应
等：平衡时 V正=V逆
动：化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0
定：达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的相关量一定。
变：当外界条件改变时，平衡可能发生改变同：
同：不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。
总之，从浓度，压强，物质的量，颜色等方面去考虑，挺简单的~~如果有不明白的地方可以问我下~~~
希望能对你有所帮助~~！追问
那个平衡的移动是怎么回事？
追答已达到平衡的反应,外界反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态
影响平衡移动的因素有浓度、压强、温度和催化剂四种。
你是高一高二。。？
高一！。。。。刚学
追答哦，高一对平衡移动的要求不高呀。。。
一般都不怎么会考这些的。。。（除非你们老师扩展）
刚学这的时候都会有点晕，别着急，做着做着就好了，真的不是很难，加油~~
哦！谢谢！好像我们老师不光讲这些，还有什么平衡常数，计算之类的！我们现在学选修四
请求高人指点化学等效平衡一知识点! (顺带一些习题讲解)
一、概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒...
高一化学平衡问题
如果是恒温恒容，则气体总物质的量不变，两个不变量相除，得不变量，不能作为判定平衡的标志。再来看看第二个例子，平均摩尔质量=总质量（变）\/总物质的量（不变）=变量，变量不变，可以说化学反应达到平衡。
关于化学平衡的计算,请高人赐教。
（1）根据条件可以计算平衡后 混合 气体的体积，46\/0.72=63.89L，再根据PV=nRT，可以算出在题中所给的温度压强下，63.89L的气体，摩尔数是1.15，平均相对分子质量用总质量除以总摩尔数46\/1.15=40 （2）n(A)=1.157×58.84%=0.681 ---2A(g)== xB（g)+ C(g)起始---1---0--...
关于化学平衡的移动理解的问题:三个外界条件(P即压强 T即温度 C即浓度...
如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。这个的前提是ABCD是气体，正反应使得压强降低，逆反应使得压强增大，如果抗衡压强增大这一情况的话，就要降低压强，也就是正反应的速率大于逆反应。△H＜0是放热反应，也就是正反应进行时，放出热量，相对的逆反应就是吸收...
化学平衡物质量的变化
H2＋3N2＝2HN3，正反应是放热反应，如果升高温度，正、逆反应速率同时加快，只是正反应速率不如逆反应速度增大的倍数大，所以平衡向逆反应方向移动；如果升高温度向逆反应方向进行，那反应物的量一定是变少了。
高中化学平衡问题
两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。 （方程式前系数之比相同时)只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物...
一道化学平衡问题,希望高人解答
不对。保持压强不变的前提下，充入惰性气体，则系统的体积必然变大。这个反应和压强的变化无关，因此平衡不发生移动，而体积变大，所以NO2的浓度变小，相当于被稀释了，因此气体颜色会变淡。
如何用化学平衡移动原理说明酒精测定仪的原理? 求具体 求高人
2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 CH3CH2OH = 3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3 + 11 H2O + 2 K2SO4 在有酒精的环境下，以上平衡向右移动，橙红色的重铬酸根离子被乙醇还原成绿色的硌离子
如何判断气体达到化学平衡 有高人可以归纳下么?
浓度不变：1）物质的浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、气体的体积、体积分数都不随时间的改变而改变；2）颜色不变.特殊判据：1)温度不变；2）对于反应前后系数和不等的反应：总体积、总物质的量、总压强不变；平均相对分子质量不变；3）对于有非气态物质参加的反应：密度不变.
关于等效平衡的几个问题啊!速求高人相助!等效平衡的热量和转化率是相同...
I类: 在恒温恒容下,对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应,只改变起始加入物质的物质的量,如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效。例1:在一定温度下,把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中,发生如下反应,,当此反应进行到一定程度时...
