[OH-]稀释了10倍后[OH-]=10^-5 那么POH=5 PH=14-5=9
1LPH=10的NaOH溶液加水稀释至10L,PH值变为多少,我计算的是11,但答案...
1LPH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-4mol\/L，含氢氧根离子10^-4mol，加水稀释至10L浓度变为10^-5mol\/L，所以氢离子浓度变为10^-9mol\/L（水的离子积不变还是10^-14），PH=9。此题由于氢离子全是水电离出来的，而水的电离在稀释时得到促进，电离出了更多的氢离子，所以不能看成氢离子...
...1LPH=10的氢氧化钠溶液加水稀释到10L,溶液的PH为?(要有过程)_百度...
1、1L*0.0001mol\/L = 10L*C C=0.00001 mol\/L 2、pH=-lgC(H+)= =-lg(Kw\/0.00001)=9
常温下,有pH=12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11
常温下，有pH＝11的NaOH溶液100ml，若将其pH变为10 (溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位)。1）若用pH＝9的NaOH溶液，应加入___mL c(OH-)=[(10^-3)*o.1+(10^-5)*V]\/(0.1+V)=10^-4 求出V=1L=1000mL （2）若用pH＝2的盐酸，设加入的体积为aml，则a＝__...
常温下,有pH=12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11
常温下，有pH＝11的NaOH溶液100ml，若将其pH变为10 (溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位)。1）若用pH＝9的NaOH溶液，应加入___mL c(OH-)=[(10^-3)*o.1+(10^-5)*V]\/(0.1+V)=10^-4 求出V=1L=1000mL （2）若用pH＝2的盐酸，设加入的体积为aml，则a＝__...
PH等于10的1L碱,加1L水后PH值是多少
注意PH等于14的碱为1mol\/L 而PH等于10的1L碱 即0.0001mol\/L浓度OH- 再加入1L水，即浓度0.00005mol\/L H-浓度为10^-14\/0.00005=2*10^-9 那么PH为-lg(2*10^-9)约等于8.70
1l0.1mol\/lhcl溶液加水至10l,求稀释后溶液的ph
1l0.1mol\/lhcl溶液加水至10l,稀释后溶液的浓度为0.01mol\/l，即氢离子浓度为0.01mol\/L ph值就是氢离子浓度的付对数值，pH=-lg0.01=2
常温下pH=10与pH=11的NaOH溶液等体积混合求pH变为多少? 过程及答案
设体积都是1L 氢氧根离子浓度分别是10^-4，10^-3mol\/L 所以混合后离子浓度（10^-4+10^-3）\/2=5.5^-4 则pH=14-p[OH-]=14-3.3=10.7 经验规律：强强等体积，靠中弱点三。就是两个PH值中强的那个变弱0.3，比如本题是ph=11碱性强，“弱”就往中性7那个方向靠近0.3得到混合的ph=...
高二化学关于PH值计算的题。速度~~
101*0.05*2---99*0.1 可以看出碱过量，c(OH-)=(101*0.05*2-99*0.1)\/(101+99)=10^-3mol\/L,在根据Kw则有 c(H+ )=10^-14\/10^-3=10^-11,所以pH=-lg10^-11=11 3、①设加入PH为10的NaOH溶液体积为x，（碱混合要计算OH-）PH=10的NaOH，则c(OH-)=10^-4mol\/L PH=11...
1L水加多少NaOH能使PH值变成10 (设水的PH值为7)
若不考虑溶液体积的改变，pH=10，则是OH-为0.0001mol\/L，1L水中则加入NaOH我、也为0.0001mol，0.004g
PH=10的氢氧化钠溶液,应加多少毫升3
pH＝11的NaOH溶液中,c(OH－)＝0.001mol\/L，根据稀释前后物质的量不变可得 0.01×100＝0.001v，解得 v＝1000ml,即加入水的体积＝1000－100＝900（ml）；2.（10^(-2）*0.1+10^（-4）*v）\/（0.1+v）=10^（-3）解得v=1L 3.（0.1*10^（-2）-0.01v）\/（0.1+v）=10...
