气体内能难道不能为0吗？
分子势能可以是负值，分子平均动能如果正好等于分子势能的绝对值，那么内能不就等于0吗？
分子势能是标量，而标量的正负代表大小。比如一物体由0势能处自由落体，机械能守衡，重力势能为负值，动能为正值，其和仍为0。
那么，内能等于分子平均动能和分子势能之和，其和不也可为0吗？
1.分子势能是标量，负号只表示在选取的0势能面上下。
2.内能由势能,分子数,动能决定,动能永不为0,故内能(热力学能)永不为0
3.此点出自物理第二册热学内容
谢谢
什么叫理想气体的内能?它能否等于零?为什么?
理想气体不考虑分子势能，所以内能只包括分子的动能，因为分子在永不停息地在运动，所以内能永远不会为零。分子可以有不同的组成。如一个分子仅由一个原子组成，称为单原子(例：He等)，显然它在空间运动时具有三个平动自由度。如一个分子由两个原子组成，称为双原子(例:氢气)，双原子分子内的两个原...
为什么理想气体的内能不是零呢?
因为理想气体无势能，内能只与温度有关，Q=NCT，其中C=i\/2 *R，即Q=NCT=N(i\/2 *R)T=iNRT\/2。系统由初态出发经任意过程到达终态，内能的增量ΔU等于在此过程中外界对系统所传递的热量Q和系统对外所作的功A之差。数学表达式可写为：ΔU=U2－U1=Q－A或Q=ΔU+A 其中规定：系统吸热Q>0...
理想气体对抗外压做功为零,内能变化是否为
若理想气体向真空膨胀，这个最简单，不做体积功（无外力），也没有热效应（绝热），W＝0，Q＝0，△U＝0。正确理解了三者的关系，就很容易判断出：气体对抗外压做不做功，内能变化只跟温度变化有关，绝热下做功内能就变，恒温下不管做不做功内能都不变。理想气体在真空下膨胀是个特例，既不做功，也...
...的观点来看什么叫理想气体的内能?他是否等于零
理想气体的内能由温度\\气体分子的量决定。因绝对0k不能达到，所以理想气体的内能不等于零。
从热运动角度解释为什么热力学能(内能)不能为零,但可以改变?
就始终有分子动能。而绝对零度是不存在的，这是热力学第三定律所规定的（该定律可表述为：不能通过有限次数的热交换使一个热力学系统的温度达到绝对零度。所以该定律也称为“绝对零度不可能达到定律”）。分子势能也只有在极苛刻的条件才能为零，比如为理想气体设定特定条件。所以内能不为零。
气体内能的变化
因为与外界无热传递，所以分子平均动能不变。是这句话有问题.分子的平均动能与热传递并无直接关系.根据热力学第一定律:△U=W+Q 无热传递，则Q=0;无对外做功或对系统做功，则W=0。气体内能不变化。这个是正确的.气体体积增大，分子间距增大，所以分子Ep增大。这个分析的也正确.因此,分子平均动能减小...
为什么说气体温度不变 内能增量为0 气体内能不是还与体积(气体势能)有...
当然一定会变。如果温度和体积都不变，内能才不变。因此，气体温度不变 内能增量为0 这句话仅适用于理想气体。学过函数的同学不妨这样掌握理想气体内能的性质：理想气体的内能仅是温度的函数（这个结论称为焦耳定律）。非理想气体的内能是温度和体积的二元函数，有一个变内能就一定变。
为什么自由膨胀气体内能不变?
温度不变内能不变 “自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍，所以气体不对环境做功，即-W=0。1843年，焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器。焦耳发现，气体在膨胀前后温度没有变化，因而没有自环境吸入或放出热，即Q=0。根据热力学第一定律Q=△U-W可知，气体在膨胀过程中△U=Q+W=0。所以焦耳...
为什么机械能为零,内能就为零?
楼上明显是错误的。因为物体在运动时，只要势能为负值，就有可能为0）而内能是微观上的概念，内能是分子动能和分子势能的和 而因为分子的热运动，分子无时无刻不在进行着运动，所以分子动能没可能和0（唯一影响因素是温度），而分子势能是都有的，如果是理想气体则可以不计。不过内能永远不可能为0 ...
为什么绝对温度为0时,内能为0?所谓的内能体现在什么地方?
动能和势能的总和叫做内能.简单地说,就是物体中微观的分子具有的能量合起来,在宏观上也能量度,这个能量叫做内能.绝对零度的定义是物体中分子静止时的状态,所以这个时候分子动能为零.而分子间的势能,如果理想气体可以忽略,故内能为零.如果是固体液体或者非理想气体,内能为零这个说法不严密.
